高三一轮复习：《铝及其化合物》课件

考纲展示：1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。一、铝的性质铝原子的结构：1、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。第三周期ⅢA族铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价2、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应△4Al+3O2═2Al2O3△2Al+3Cl2═2AlCl3也在氧气中点燃剧烈燃烧。思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与酸反应233H2AlCl2Al6HCl2342423H)(SOAl2AlSO3H注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。（3）与碱溶液的反应２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂和氧化剂是？反应的实质:分两步进行（1）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O将（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－（4）与盐溶液的反应2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（5）与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应铝粉和氧化铁反应装置图二、铝的化合物（1）氧化铝(Al2O3)：物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐水碱偏铝酸盐水酸性氧化物碱性氧化物两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O34Al＋3O2↑电解熔融得12e－失12e－（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。△氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlCl3中逐滴加入NaOH？①方程式：Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失n(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol01234三、Al3+与碱的反应n(NH3·H2O)/moln[Al(OH)3]/molAlCl3中逐滴加入氨水？Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①有关反应：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OAl3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：课堂总结：铝及其化合物之间的反应关系