巴州二中2017届高三第四次月考化学试题(问卷)

巴州二中2017届高三年级第四次月考化学试题（问卷）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Fe-56Ag-108Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分，请将答案涂在答题卷上）1.下列有关化学用语的表示正确的是：A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3B．C1－的结构示意图：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的电子式：2.下列制备和收集气体的实验装置合理的是:A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O23.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是:A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误:①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降A．三处B．四处C．五处D．六处5.下列说法在一定条件下可以实现的是:①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥6.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是:A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2gB．0.5L1mol•L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为NAC．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAD．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA7.已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是:A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂8.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是:A．原子半径：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键9.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是:A．194B．391C．516D．65810.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示，下列说法正确的是:A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4molH+通过质子交换膜进入a极区11.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为:A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是：A．SiO2高温/CSi高温/lC2SiCl4高温/H2SiB．Cu2（OH）2CO342SOHCuSO4（aq）aNCuC．S点燃/O2SO3OH2H2SO4D．Mg（OH）2盐酸MgCl2（aq）△MgCl2（s）电解Mg13.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种①（NH4）2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3B.4C.5D.614.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是：目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是：操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO216.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥第II卷（非选择题）（方程式每空2分，其他每空1分，共52分）17.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：乙：丁：；（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：，沉淀a+溶液b：；（3）检验物质丙中阳离子的方法为（说明实验操作、现象等）。18.（1）“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是（填字母编号）．a．采用节能技术，减少化石燃料的用量b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料②CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式③酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为（2）以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：①写出反应Ⅰ的化学方程式。②反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应。③为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有。④根据合成流程，可以循环利用的是。⑤(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式。19.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。（3）锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。20.下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中OH－移向极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或B”），并写出此电极的反应式：。（4）乙池中总反应的离子方程式：。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl321.Fe是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。(2)氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列问题：①操作Ⅱ的名称是。②铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_________________。③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）________。④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为___________。⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________________。22.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．回答下列问题：（1）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为。（2）图象