化学平衡移动南京市赛课一等奖

苏教版：选修四《化学反应原理》专题2：化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动六合高级中学康玉琴平衡平衡一、体验化学平衡状态19世纪中期化学反应动态平衡1861-1863年间贝特罗CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O浓H2SO4平衡时各物质（醋酸、乙醇、水和乙酸乙酯）间的比例是确定的。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O正向CH3COOH+C2H5OH←CH3COOC2H5+H2O逆向从动力学角度研究和他的助手圣•吉尔橙色黄色222724CrOHO2CrO2H＋＋＋将重铬酸钾（K2Cr2O7）固体溶于水，配制0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，建立化学平衡：如何判断该体系达到化学平衡状态？【实践活动】挪威数学家古德贝格和化学家瓦格确立了质量作用定律：1864年计算发现：平衡时正、逆反应速率相等。化学反应速率与反应物的有效质量（实际上是浓度）成正比。19世纪中期化学反应动态平衡如：基元反应aA+bB=cC,它的速率方程：nBmACCkvt1t（s）浓度C0生成物反应物正反应t1t（s）速率V0逆反应化学平衡宏观表征：微观本质：一定条件下可逆反应动态平衡各组分浓度不变V正＝V逆≠0化学平衡状态222724CrOHO2CrO2H＋＋＋橙色黄色调控只改变其他某一物质的浓度？0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中222724CrOHO2CrO2H＋＋＋橙色黄色1、实验设计思路：借助什么现象，来判断改变某物质浓度对化学平衡有影响？2、设计实验方案：控制单一变量法：你能改变哪种物质的浓度？怎么改变？实验探究1、改变浓度，对化学平衡有影响吗？化学平衡的移动1、概念：改变外界条件（如浓度），破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。旧平衡态改变条件瞬间态新平衡态新条件下破坏旧平衡建立新平衡【归纳总结1】三态图--表示概念2、改变浓度，化学平衡移动有方向2、改变浓度，化学平衡移动有方向原理Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(橙色)（黄色)改变条件实验内容实验现象实验1C（H+）向试管中加入适量K2Cr2O7溶液，再滴加几滴6mol/L的NaOH溶液。移动方向改变条件平衡移动方向减小某种生成物的浓度增加某种生成物的浓度增加某种反应物的浓度减小某种反应物的浓度2、改变浓度，化学平衡移动有方向222724CrOHO2CrO2H＋＋＋橙色黄色其他条件不变，正向移动逆向移动正向移动逆向移动橙色黄色2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O实验探究2、改变浓度，化学平衡移动的结果是什么？橙色→黄色222724CrOHO2CrO2H＋＋＋橙色黄色改变条件实验现象平衡移动方向平衡移动结果减小C（H+)正向C（H+)增加加入NaOH溶液（增大PH）（PH减小）实验探究2、改变浓度，化学平衡移动的结果是什么？橙色→黄色222724CrOHO2CrO2H＋＋＋橙色黄色改变条件实验现象平衡移动方向平衡移动结果减小C（H+)正向C（H+)增加（增大PH）（PH减小）实验探究2、改变浓度，化学平衡移动的结果是什么？toc(H+)PHabc平衡移动后与原溶液相比，C（H+）即PH是否相等？减弱这种改变加入NaOH溶液，平衡正向移动1888年法国的化学家勒夏特列发现化学平衡移动原理1888年法国的化学家勒夏特列发现化学平衡移动原理改变影响化学平衡的一个因素（如改变），平衡将向着能够的方向移动。--勒夏特列原理--化学平衡移动原理参加化学反应的某物质的浓度减弱这种改变1914年德国化学家弗雷兹•哈伯运用化学平衡移动原理成功地“勒夏特列原理”应用于合成氨的工业生产中其很快地显示出在指导化工生产力方面的重大意义。N2+3H22NH3【思考与交流】在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率，请运用化学平衡移动原理有关知识分析采取这些措施的原因。N2+3H22NH3（1）向反应器中注入过量N2（2）不断将氨液化，并移去液氨正向移动正向移动0vtV(正)=V(逆)减小生成物的浓度t0vV(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’’(正)=V’’(逆)增大反应物的浓度平衡向移动V’(正)V’(逆)正探析化学平衡移动原理试着从反应速率角度分析：其他条件不变，改变浓度后，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？V’(逆)V’(正)V’’(正)=V’’(逆)改变条件瞬间V’(正)___V’(逆),平衡____移动V’(正)___V’(逆),平衡____移动V’(正)___V’(逆),平衡____移动=正向逆向不23平衡移动方向条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动旧平衡v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,≠v逆,各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定新平衡24化学平衡的移动的本质瞬间态v正,≠v逆,化学平衡发展史1861-1863贝特罗和圣•吉尔1864古德贝格和瓦格1888勒夏特列1914弗雷兹•哈伯小结：明确“化学平衡状态”发现“化学平衡移动原理”运用“化学平衡移动原理”体验科学探究的过程学习科学探究的方法提高科学探究的能力收获：宏观与微观相结合化学平衡移动原理（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个条件（如浓度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响平衡的因素有浓度，还有什么？你打算怎么研究？28【学习反思】工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？【练习1】工业上，根据勒夏特列原理，适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起平衡移动？①增大水蒸气浓度②减小H2浓度③加入更多的碳【练习2】正向正向固体不移动化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡条件改变v’正≠v’逆一段时间后新平衡3、移动的方向:①若V’正＞V’逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。③若V’正＝V’逆，平衡向逆反应方向移动。②若V’正＜V’逆，【归纳整理】化学平衡移动原理（勒夏特列原理）向减弱这个改变的方向移动•勒夏特列原理适用于自然界中的一切动态平衡体系。--化学平衡--溶解平衡--电离平衡--水解平衡下列事实中能否用平衡移动原理解释？(A)高炉炼铁时，将烟囱加高(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化34【课后练习】化学平衡的移动旧平衡态改变条件瞬间态新平衡态新条件下破坏旧平衡建立新平衡“三态图”化学平衡的移动旧平衡态瞬间态新平衡态“三态图”化学平衡的移动旧平衡态改变条件瞬间态新平衡态新条件下“三态图”化学平衡的移动旧平衡态瞬间态“三态图”新平衡态