四川省绵阳市2017届高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

教学资料最新版本2016-2017学年四川省绵阳市高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（）A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多2．由分类思想，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2molNa2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NAB．1molCl2溶于水的过程中有NA个电子转移C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH﹣数目为0.01NAD．1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA4．下列操作或装置能达到实验目的是（）选项ABCD操作或装置目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸A．AB．BC．CD．D5．下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I﹣+4H+═4H2O+I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O教学资料最新版本2D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（）A．甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲＜乙B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C．相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）7．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施二、解答题（共5小题，满分43分）8．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是（填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1．100℃时，5×10﹣5mol•L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为．教学资料最新版本39．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为．10．在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．11．汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787.0kJ/mol则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=．（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表时间/s012345c（NO）/×10﹣4mol/L3.002.251.751.361.001.00教学资料最新版本4c（CO）/×10﹣4mol/L4.003.252.752.362.002.00请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前2s内的平均反应速率υ（CO2）=mol/（L•s）．②在该温度下，反应的平衡常数K=．（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是．A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10﹣4mol/L和2.00×10﹣4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为，电解一段时间后硝酸溶液的pH（填“增大”“减小”“不变”）．12．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）（1）a的名称是；浓硫酸的作用是．（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为．（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是．（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是．（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是．教学资料最新版本5三、【化学-选修3：物质结构与性质】13．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；E+的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：（1）基态D原子核外电子的排布式为．（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．（3）E（NH3）2+4离子的颜色是；含有化学键类型是；离子中N原子杂化轨道类型是．（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为．（5）若甲的密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为cm．四、【化学-选修5：有机化学基础】14．G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如图：教学资料最新版本6已知：（1）烃A的名称为；G中的官能团名称是．（2）D→E的化学反应方程式为；F的结构简式为．（3）检验B中官能团的试剂为．（4）满足下称条件的G的同分异构体有种．①与氯化铁能发生显色反应②苯环上一氯代物只有一种③核磁共振氢谱只有五种吸收峰（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图：①H的结构简式为；②写出K的结构简式．教学资料最新版本72016-2017学年四川省绵阳市三台中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（）A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．纯碱为碳酸钠的俗称；B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行；C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤；D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠；【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称主要成分为Na2CO3，故A正确；B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液碱性增强热的纯碱溶液去污效果更好，故B正确；C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤，纯碱有利于油污水解，故C正确；D．纯碱碱性较强，腐蚀性强，若遇到胃溃疡会造成胃穿孔，故D错误；故选D．2．由分类思想，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；37：混合物和纯净物；B1：氧化还原反应；D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；教学资料最新版本8B．铁生锈与食物腐败均属于缓慢氧化；C．不同物质组成的为混合物；D．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．食物腐败与铁生锈均属于缓慢氧化，都涉及有氧化还原反应，故B正确；C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、冰醋酸是一种物质组成的纯净物、氢氧化铁胶体为混合物，故C错误；D．二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化氮和碱反应发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2molNa2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NAB．1molCl2溶于水的过程中有NA个电子转移C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH﹣数目为0.01NAD．1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，且氯化铁溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.2mol过氧化钠和硫化钠的混合物中含0.6NA个离子，故A正确；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，且氯化铁溶液体积不明确，故形成的胶粒的个数无法计算，故D错误．故选A．4．下列操作或装置能达到实验目的是（）教学资料最新版本9选项ABCD操作或装置目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸A．AB．BC．CD．D【考点】U5：化学实验方案的评价；QB：实验装置综合．【分析】A．转移液体需要引流；B．Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分层；C．HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，烧瓶内气体减少，外压大于内压；D．