(原创)高考总复习氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)

1/12高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3规范溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag++2CN-［Ag(CN)2］-根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是。（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银规范溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。2．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3规范溶液滴定，方程式为：2/122Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍3．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾规范溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾规范溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4规范溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性3/12验证不稳定性4.(’08宁夏理综27)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（规范状况）；方案二：将10ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。5．(09四川绵阳南山中学双学月考)某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理：KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）（3）有如下实验步骤：①检查装置气密性（气密性良好）。②准确移取25.00mL1.00×10－3mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/LH2SO4溶液备用。③将2.00×10—3mol/L的草酸规范溶液置于酸式滴定管中备用。④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。⑥用规范草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。⑦再重复实验2次。其中正确的实验顺序是()4/12Ａ．①②③④⑤⑥⑦Ｂ．①②④③⑥⑤⑦Ｃ．②①③④⑥⑤⑦Ｄ．①④②⑤③⑥⑦6．(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。（2）将214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在规范状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。（3）漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O和CaO的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3规范溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于mol/L，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。7.（苏、锡、常、镇四市2007年高三模拟）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.00mL。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505gKBrO3及过量KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000mol·L－1的Na2S2O3规范溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL。（KBrO3的摩尔质量为167g·mol－1，C6H5OH的摩尔质量为94g·mol－1）（1）写出Br2与KI反应的离子方程式。（2）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）。8．(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。5/12（2）将214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在规范状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。（3）漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O和CaO的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3规范溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于mol/L，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。9.（2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________．A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．A．测定这两种溶液的pHB．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙亚硝酸及亚硝酸盐的资料：(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO2(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2(3)AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物(4)NaNO2的制备：2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3==2NaNO2+O2↑加热6/12（3）一般的自来水中含多种离子，如Na+、Ca2+、Cl－、SO42－、NO3－等，专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性______________________________________。（4）为了测定某样品中NaNO3的含量，可以使用规范KMnO4溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂．②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（5）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。（6）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成规范状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是g；②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量mol。10.(09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7规范溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已