构成物质的微粒

民乐二中姚正林一.构成物质的微粒1.分子（如：水）2.原子（如：铁）3.离子（如：氯化钠）水分子铁原子氯离子、钠离子氯化钠二.分子的性质1.分子在不断运动着2.分子之间有间隔（大多数物质：固体液体气体）3.分子的质量和体积都很小4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。三.用分子的观点区分物质的变化在物理变化中，分子本身不发生变化。在化学变化中，分子本身发生变化。判断物质变化的微观依据：看变化中是否有新分子生成。四.用分子的观点区分纯净物和混合物纯净物由同种分子构成。混合物由不同种分子构成。判断纯净物和混合物的微观依据：看构成物质的分子种类是否只有一种。五.分子的定义分子是保持物质化学性质的一种微粒。1.微粒：可讲种类，讲质量，讲个数。2.一种：不是唯一一种，保持物质化学性质的微粒还有原子或离子。保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒。3.化学性质：不是物理性质或性质。4.物质：不是所有的物质，仅指由分子构成的物质。5.保持：意味着分子种类变，物质的化学性质就会变。分子的特性解释常见现象分子总是_________闻到气味、蒸发、扩散、挥发分子之间存在____物质的三态变化,体积变化（热胀冷缩、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL）分子的____和____都很小一滴水含有很多水分子分子的特性及其应用不断地运动间隔体积质量一.化学变化的实质分子化分成原子，原子重新组合成新分子。二.原子的定义原子是化学变化中的最小微粒。③①②（1）微粒：（2）最小：原子在化学变化中不可再分。（3）化学变化：意味着原子在物理变化中可再分。三.原子的性质（1）（2）（3）（4）二.原子的定义三.原子的性质分子原子1.概念2.本质区别3.相同点4.构成5.联系在化学变化中能否再分（1）性质相同（2）都是构成物质的微粒（3）都是保持物质化学性质的微粒原子质子、中子和电子分子原子四.分子和原子的区别与联系化分构成（1）发现史五、原子的结构英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国物理学家汤姆逊发现电子英国物理学家卢瑟福通过实验证明原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。原子原子核（核外）电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=电子数原子不显电性（2）原子的结构（3）原子不显电性的原因（2）原子的结构（3）原子不显电性的原因（带正电）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子中不一定有中子（如氢原子）质子数不一定等于中子数。（4）质量关系：m（质）＝m（中）＝1836m（电）原子质量由质子数和中子数决定回顾原子的构成原子是由居于原子中心带正的电和核外带负电的构成的。原子核又是由和构成的原子的质量主要集中在上，但其相对于原子来说，体积非常的小。原子核电子质子中子原子核10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是；⑵质量最小的粒子是；⑶不显电性的粒子是；⑷在同一原子中数目相等的是；⑸化学变化中的最小粒子是；⑹能保持物质化学性质的粒子是。质子、原子核电子中子、原子、分子质子、电子原子分子、原子离子1.【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（）A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差2.【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1B.2C．3D.4BB核外电子分层运动－－分层排布原子结构示意图如：Na电子层该层电子数质子数原子核圆圈圆圈内数字＋号弧线第一条弧线第二条弧线第三条弧线弧线总数弧线上的数字2、8、1数字总和质子数原子核电子层该层电子数原子核带正电第一（电子）层第二（电子）层第三（电子）层最外（电子）层次外（电子）层电子层总数第一层电子数为2第二层电子数为8第三层电子数为1电子（总）数最外层电子数为1次外层电子数为81～18号元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个）1.第一层最多容纳个电子;第二层最多容纳个电子最外层最多容纳个电子;288286硼Be+532+1156硅Si+14293+18硫S钠Na1---20号元素顺序氢氦锂铍硼青海犁皮盆碳氮氧氟氖碳氮羊服奶钠镁铝硅磷那美铝桂林硫氯氩钾钙枊绿氩钾钙元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素名称偏旁最外层电子数元素（化学）性质8个(He为2)稳定＜4个易失电子易得电子4-7个元素的化学性质由决定。最外层电子数钅石、气、氵气有氦、氖、氩、氪、氙、氡稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数为2的结构（与是否是原子无关）元素的类别由决定原子的最外层电子数1、概念：2、计算公式：3、注意事项：（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。（2）相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。（3）相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。（4）相对原子质量与原子的实际质量成正比相对原子质量4、M（质）＝M（中）＝1相对原子质量≈质子数＋中子数1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列有关这种原子的说法错误的是（）A、质子数是53B、核外电子数是53C、中子数为53D、质子数与中子数之和为125C2.【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．19B3.铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。1314131、概念：带电的原子或原子团。分类结构电性阳离子阴离子质子数＜电子数质子数＞电子数＋－离子三、相互转化原子阳离子阴离子2、分类得电子失电子得电子失电子物质由微粒构成原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+第三单元课题2原子的结构四、表示方法：1、离子结构示意图Na+2、离子符号Cl-（1）写法（2）表示的意义离子符号歪戴帽，先写数字后写号。（1）表示一种离子（3）表示一个离子所带的电荷数及电性+1128828+17（2）表示一个离子第三单元课题2原子的结构2Mg2+表示2个镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义硫离子一个硫离子带了2个单位的负电荷表示3个硫离子练习：说出符号中数字2的意义一个硫离子常见的原子团或离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子铵根离子磷酸根离子硫离子氯离子钙离子钠离子镁离子铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子钡离子钾离子氢离子真题演练1.（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是（）A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子D练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。B、CA、BDCBF-4.元素的化学性质，跟它的原子的非常密切。带电荷的____叫做离子。5.带正电的离子叫做____，带负电的离子叫_______。6.下列原子结构示意图推断属于金属元素的是（），属于非金属元素的是（），属于稀有气体元素的是（）。ABCD7.金属元素在化学反应中（）A.不易得失电子B易得电子C易失电子D易导电8.与元素的化学性质主要决定于原子的是（）A.中子数B电子数C最外层电子数D核外电子层数阳离子原子阴离子最外层电子CCCADB+725+321+826+10289下列原子结构示意图所表示的原子，最不容易失去电子的是（）ABCD10.某元素的微粒最外电子层有8个电子，由该微粒（）A.是稀有气体原子B是阳离子C是阴离子D无法确定11.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.BCD12.氯原子和氯离子属于（）A.同一物质B同一种分子C同一种原子D同一种元素BA+624+18288+11281+17287+2+826+12228+17288DD13.同种元素的原子和离子，具有相同的（）A.核电荷数B电子数C电子层数D化学性质14.下列说法中错误的是（）A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子B.阴离子的总数与阳离子的总数一定相等C.原子失去电子后变成阳离子D.分子、原子、离子都可以构成物质15.下列粒子中,属于原子的是,属于阳离子的是,属于阴离子的是,属于同一种元素的是,(将其编号填入横线内.)A.B.C.D.E.F.MgG.BGBA+928+826+11281+1028+1228+828ACDFEAG，EF+12282