2020高考化学通用版一轮课件：10.3实验方法(1)物质的分离与提纯

010203课时跟踪检测目录物质分离、提纯常用的物理方法物质分离、提纯常用的化学方法考点知识点一物质分离、提纯常用的物理方法知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点一物质分离、提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点二物理法分离提纯物质所选装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与进行分离一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于______二低液面低于________烧杯紧靠______玻璃棒紧靠___________注意事项三靠漏斗下端紧靠_________液体漏斗口滤纸上缘玻璃棒三层滤纸处烧杯内壁知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止注意事项停止加热的标准：当有时停止加热，利用余热蒸干液体局部过热而飞溅大量晶体析出知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂溶解度互不相溶知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点(4)蒸馏适用范围分离相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是注意事项冷凝管水流方向为口进，口出沸点支管口防止暴沸知识点一物质分离、提纯常用的物理方法下上考点(5)升华适用范围某种组分易的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离升华知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点三物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点对点训练知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体()(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()×××××××√知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点2．下列实验装置不适用于物质分离的是()解析：装置A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；装置B可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；装置D中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点3．下列实验中，所选装置不合理的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，也可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点4．物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、分液、结晶(重结晶)、盐析等，选择合适的操作名称填空：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3________。(2)从碘水中提取碘____________。(3)用自来水制取蒸馏水________。(4)分离植物油和水________。(5)从鸡蛋清溶液中提取蛋白质_____________。(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。过滤萃取、分液蒸馏分液盐析、过滤重结晶知识点一物质分离、提纯常用的物理方法考点知识点二物质分离、提纯常用的化学方法知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)浓硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)饱和NaCl溶液HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)NaOH浓溶液N2(O2)灼热铜网CH4(CH2===CH2、CH≡CH)溴水SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO＋CuO=====△Cu＋CO2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O2Cu＋O2=====△2CuOCH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点2．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加适量BaCl2溶液过滤NaCl固体(NH4Cl)加热—Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法FeCl2溶液(FeCl3)加过量铁粉过滤FeCl3溶液(FeCl2)通Cl2—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉过滤2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液过滤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OFeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4ClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法C(CuO)加过量稀盐酸过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液过滤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点方法原理杂质成分热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点对点训练知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点1．(2018·深圳三校第一次联考)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：因Al2O3和SiO2均与NaOH溶液反应，不能选择NaOH溶液来除杂，可选盐酸溶解后过滤，最后滤液通过蒸发、灼烧得Al2O3，故A错误；CO2和SO2均与Na2CO3溶液反应，达不到除杂的目的，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质FeCl3且不引入新的杂质，故C正确；NaHCO3和Na2CO3均与Ca(OH)2溶液反应，达不到除杂的目的，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误。知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点2．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为HNO3。知识点二物质分离、提纯常用的化学方法考点3．下列有关说法正确的是()A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3解析：若用过量NaOH溶解