物质的组成和构成专题复习.

专题六物质的组成和构成物质元素原子离子分子原子核核外电子中子质子阴离子阳离子宏观描述微观描述组成构成构成构成构成分成得失电子构成构成分成失得电子一、元素：1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：1）元素只讲种类，不讲个数；2）元素的种类决定于质子数（或核电荷数）；2.元素的分类：金属元素非金属元素稀有气体元素3.常见的元素：1）地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、其他2）空气中：含量最多的是N;第二是Ｏ；3）海水中：含量最多的是O;第二是H；生物细胞中：含量最多的是O;第二是H；4)金属活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；5）1到20号元素：H、He、Li、Be、BC、N、O、F、NeNa、Mg、Al、Si、PS、Cl、Ar、K、Ca4.元素符号：1）书写规则：一大二小；2）意义：②表示这种元素的一个原子；①一种物质；④元素符号前面有数字表示微观意义。③特殊：由原子构成的物质表示这种物质；5.元素周期表：1H氢1.008原子序数元素符号元素名称相对原子质量原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数283+x1.右图为某元素的原子结构示意图，该元素属于（“金属”或“非金属”）元素；x13（填“大于”“等于”或“小于”）；该元素在化学反应中易失去个电子，达到稳定结构，故该元素在化合物中常见的化合价是。请写出该金属与盐酸反应的化学方程式：2.（07重庆长寿区）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A、单质B、原子C、离子D、元素3.（07常州）鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是A．DHA由三种元素组成B．DHA是有机化合物C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4D．DHA中氢元素的质量分数最大4.（07威海）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核外有24个电子5.（07重庆长寿区）（4分）用名称或化学用语填空：（1）I，（2）2个汞原子，（3）3个碳酸根离子，（4）二氧化硅中硅元素显+4价。二、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒⑴、质量和体积都很小⑵、总在不断的运动⑶、分子间有一定间隔2.分子的特征：⑷、同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。3.表示方法：4.质量：相对分子质量化学式1.（07常州）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为A．分子很小B．分子之间有间隙C．分子在不断运动D．分子是可分的2.(07成都)下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A．用手捏气球，可以使气球变瘪。B．墙内开花墙外香。C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。(07山东)下列对一些事实的微观解释错误的是事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运到加快C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩3、（07威海）下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分A实验现象解释答案（1）50水mL和50mL酒精混合体积小于100mLA.微粒很小（）（2）水通电分解B.微粒间有间隙（）（3）一滴水中含有1.67×1027个水的微粒C.微粒本身发生了变化（）（4）氧气和液氧都能支持可燃物燃烧D.微粒能保持物质的化学性质（）6.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。BCAD7.(07苏州)(5分)（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是（选填字母序号）。ABCD三、原子1、定义：是化学变化中的最小粒子2、特征：3、表示方法：元素符号4、原子与分子的联系和根本区别：类似分子5、原子的构成：①构成：②原子结构的表示方法：③原子结构示意图表示的意义④核外电子的排布⑤几个等量关系原子结构示意图原子最外层电子数离子核外电子（-）原子核（+）质子（+）中子分层排布元素的化学性质元素的化合价离子所带的电荷数得失1）.构成：在原子中质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数在离子中质子数=核电荷数≠核外电子数2）.等量关系：分子原子相同点不同点联系质量和体积都很小；都在不停的运动；相互之间有间隔；相同分子（原子）化学性质相同；都可直接构成物质；都有种类和数量。分子是保持物质化学性质的最小微粒；化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小微粒；在化学变化中不可再分。分子是由原子构成的。6.分子与原子的比较7、元素的化学性质与原子结构的关系：元素种类最外层电子数结构的稳定性元素的性质电子层变化稀有气体元素金属元素非金属元素结论8（He是2个）4≥4稳定不稳定结构不稳定稳定易失电子、活泼易得电子、活泼不变电子层改变电子层不变元素的化学性质主要决定于最外层电子数。所以元素的最外层电子数可决定元素的类别8.原子的质量:相对原子质量（1）表达式：（2）标准:（3）单位:1（4）近似法相对原子质量:相对原子质量=质子数+中子数碳12原子质量的×1/12其他原子的质量Ar=碳12原子质量的×1/121.（07重庆长寿区）双氧水（化学式为H2O2）作为一种“绿色消毒剂”，在医疗和家庭生活中广泛应用。下面关于双氧水组成的说法中，正确的是A.是一种氧化物B.由氢分子和氧分子组成C.氢、氧的质量比是1：1D.氧的化合价为-22.（07常州）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类4.(07山东)20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是A．O4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O4和O2的性质完全相同D．O4和O2混合形成的是混合物三、离子1、定义：2、分类：阴离子和阳离子3、表示方法：离子符号4、常见原子团（根和根离子）：5、原子与离子的区别和联系：6、分子、原子、离子的区别和联系：带电的原子和原子团；粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系5.原子与离子的区别和联系质子数=电子数不显电性元素符号质子数＞电子数正电阳离子符号质子数＜电子数负电阴离子符号原子失去电子阳离子得到电子阴离子1、认识混合物和纯净物混合物纯净物宏观微观性质四、分子.原子.离子观点的运用多种分子构成一种分子构成多种物质组成一种物质组成没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质具有固定的成分，具有固定的化学性质2、理解物理变化和化学变化物理变化化学变化宏观微观3、解释一些现象的微观本质盛酒精的瓶子为什么要塞紧瓶塞分子本身改变，变成其他分子或原子分子没有改变，分子间隔改变没有生成其他物质生成了其他物质1.用分子.原子.离子.质子.中子.电子填空:⑴.能直接构成物质的微粒有:⑵.显示电中性的有:⑶.带电的微粒有:⑷.质量最小的微粒是:⑸.参加化学变化时一定发生变化的微粒是:⑹.在同一原子里数目相等的微粒是:⑺.质量与氢原子近似相等的微粒是:28+174.(07济南)下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是ABCD8(07汕头)(3分)化学符号的序号填入相应的横线上：(1)表示两个氧原子的是；(2)表示离子结构示意图的。（07烟台）(3分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象①：；(2)现象②：；(3)现象③：。答案：(3分)(1)原子核很小，原子内部有很大的空间(2)原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向(3)金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来原子分子离子元素物质阴离子阳离子﹝﹞﹝﹞﹝﹞﹝﹞﹝﹞﹝﹞﹝﹞﹝﹞﹝﹞物质组成和结构的基本关系1.有关物质组成和结构的描述，关注以下经典语句：（1）物质由某某元素组成，例如氧气由组成的；（2）物质由某某分子构成的，例如水是由构成的；还有一些物质是由某某原子直接构成的，例如铁是由构成的；还有一些物质是由阴阳离子相互作用共同构成的，例如氯化钠是由共同构成的。氧元素水分子铁原子钠离子和氯离子２．构成物质的三种基本粒子的相关基本知识：构成物质的基本粒子是（１）分子是保持物质的最小粒子；原子是中最小粒子；离子是原子或原子团。（２）分子和原子的共同特征：不停地，彼此间有，质量和体积都。分子原子离子化学性质化学变化带电的运动间隔很小（3）分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。例如水通电分解时，分成了和；和又分别构成和；构成氢气，构成氧气。（４）原子的结构：原子是由带的原子核和带的核外电子构成；原子核是由带正电荷的和不带电的构成。（５）的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在上；相对原子质量近似等于。分子原子水分子氢原子氧原子氢原子氧原子氢分子氧分子氢分子氧分子带正电荷负电荷质子中子核外电子原子核质子数、中子数的和从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。2个氧原子_____；2个氢分子________；氧化铁中铁元素显+3价________；2个硫酸根离子。练习一从Na、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。写出符合下列要求的物质的化学式：①充入食品包装袋中可防腐的单质是；②最简单的有机物是；③汽水中含有的酸是；④用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是_____________。练习二练习三写出下列符号中“2”的含义：（1）2N______；（2）H2O_____；（3）2CO（4）MgO_______；（5）Fe2+______。+2