【化学】安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考(解析版)

1安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指()A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数日为0.1NAB.KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0gD2O和l0gH218O中含有的中子数均为5NAD.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是()选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4.下列关于有机化合物的说法不正确的是()A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B.C2H6和C6H14一定互为同系物C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应25.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是()A.上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B.该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)10-7mol/L7.下列关于离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.43I．600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-23下列说法错误的是A.Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D.元素形成的气态氢化物稳定性：QY9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A.B.C.D.11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是()4A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是()A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C.铜极上的反应有：2H++2e-=H2↑，O2+4e-十4H+=2H2OD.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25℃时，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa=-lgKa）B.加入150mLNaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)C.pH=7.19时，c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)5D.pH=7时．c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)14.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变C.当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.4415.已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.C(s)的燃烧热为393.5kJB.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s)△H234.1kJ/mol16.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是()A.常温下，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]6B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C.除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH4D.pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp-nlgc(OH-)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共有5小题，共52分。）17.已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。18.某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是________。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，7然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。19.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。①曲线b代表的物质为________（填化学式）。②图3中P点时。CO2的转化率为________。③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）20.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。8（3）用氨水调节溶液pH=8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。21.为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象ⅰ向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ⅱ向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。②实验ii说明在碱性条件下，________________________。(2)继续进行实验：序号操作现象ⅲ向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色ⅳ向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色①实验ⅲ的目的是____________。②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：酸性条件碱性条件_____________________9【参考答案】1.A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。2.【答案】C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数目小于0.1NA，故A错误；B.KIO3与HI溶液反应时．+5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C.D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故