氧化还原最全练习-带解析

试卷第1页，总5页学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为A、1：6B、6：1C、1：3D、3：12．下列说法正确的是A．MnO2＋4HCl(浓)―△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C．3S＋6KOH―△2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶33．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2B．2：1C．1：1D．2：34．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶55．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56．在2KMnO4＋16HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶17．（9分）利用氧化还原反应原理配平⑴NH3+Cl2催化剂△N2+NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）L。8．amolFeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O(未配平)，则下列说法正确的是A．反应中有3amol的电子转移B．参加反应的HNO3为9amolC．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3amol9．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的氧化性比F2强B．NF3的还原性比NH3强C．NF3中的原子最外层均达8电子D．该反应过程转移了6mol电子。10．在反应中3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶211．以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是A．H2SB．SO2C．H2SO4D．BaSO4试卷第2页，总5页12．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2B．HFC．O2D．OF213．已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是A、COCH2B、CCOH2C、CH2COD、COH2C14．在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO215．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：A．1:1B．5:1C．1:5D．3:116．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶217．在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中A．Cl2是还原产物B．处对应的物质为H2OC．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8D．若1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol18．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68gB．71gC．102gD．272g19．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（）A．3:5B．5:3C．4:2D．2:420．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A．13．6gB．10．2gC．6．8gD．3．4g21．在KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1：5B.1：6C.5：1D.6：122．下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3B．4：3C．2：1D．3：123．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液时，消耗30mL0.2mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋4D．＋524．对于反应：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A．1：1B．2：1C．3：1D．1：225．对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．是氧化剂，KOH是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1试卷第3页，总5页C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子26．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ具有（）。A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性27．下列类型的反应，一定不属于．．．氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应28．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性试卷第4页，总5页第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）29．配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）⑴___KMnO4+___HCl=_____MnCl2+_____KCl+____Cl2↑+___H2O⑵____HNO3=___NO2↑+_____O2↑+_____H2O⑶_____Na+____Cu2++____H2O==______Na++____Cu(OH)2↓+____H2↑该反应的氧化剂是；若转移的电子数是1mol,则得到H2mol30．(5分)(1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目As2O3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO↑(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1molAs2O3参加反应时转移电子的数目为31．（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO+□HNO3→□Fe(NO3)3+NO↑+□，当生成2molNO时，转移的电子数为NA。32．（6分）配平并完成下面离子方程式：HCl+KClO3=Cl2+KCl+[]33．(4分)配平氧化还原反应方程式。(1)NH3+NO2—N2+H2O(2)氧化产物与还原产物的质量比为。34．（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO+□HNO3——□Fe(NO3)3+NO↑+□，该反应中氧化剂是，当生成2molNO时，转移的电子数为NA。35．（2分）配平方程式：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+N2+H2O36．（4分）利用氧化还原反应原理配平⑴NH3+O2催化剂△NO+H2O⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O37．（6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl—Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。38．配平并完成方程式。（1）Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()（2）Fe+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。（3）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。39．⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；________是氧化产物；7molHCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.⑵反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中32gCuSO4能氧化磷的质量为试卷第5页，总5页_________g.40．在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气L（标准状况）41．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？答案第1页，总6页参考答案1．C【解析】试题分析：根据反应的方程式可知，氨气中氮元素的化合价是－3价，反应后部分升高到0价，另外一部分化合价没有变化。所以根据反应的方程式可知每消耗8mol氨气，被氧化的是2mol，没有被氧化的是6mol，所以被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为2︰6，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关计算点评：该题的关键是判断出化合价发生变化的元素，找出氧化剂和还原剂。另外还需要注意的是看清楚题目要求，被氧化的氨气，还是参与反应的氨气等。2．：AD【解析】试题分析：A中MnO2化合价降低做氧化剂；HCl化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化。所以A正确。B．从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS；所以B错误。C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应。所以C错误。D．反应中NH4+中的N由﹣3价升至0价，发生氧化反应；NO3﹣中的N由+5价降至0价，发生还原反应；所以D正确。考点：氧化还原反应概念及相关计算。点评：掌握氧化还原反应概念判断及相关计算。3．D【解析】试题分析：被氧化的N元素化合价从-3变为0，被还原的N元素化合价从+2到0。根据得失电子数相等可知，被氧化的N元素与被还原的N元素的质量比为2：3。答案选D。考点：氧化还原反应点评：本题主要考查氧化还原反应的守恒定律，比较简单基础。4．A【解析】试题分析：设被氧化与被还原的氮原子数分别是x和y。被氧化的氮元素化合价从－3价升高到0价，而被还原的氮元素化合价从＋5价降低到0价。则根据电子的得失守恒可知，x×（3－0）＝y×（5－0），解得x︰y＝5∶3，答案选A。考点：考查氧化还原反应到有关计算点评：在进行氧化还原反应的有关计算，电子得失守恒是最重要的