九年级化学化学式与化合价教学设计

课题4化学式与化合价（第二课时）教学目标：1、知识与技能（1）知道一些常见的元素和根的化合价（2）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。重点：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式。难点：化合价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式。【课前延伸】1、判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式：小结：离子化合物的化学式：NaClMgCl2Na2SMgS其原子的个数比为：1：11：22：11：1共价化合物的化学式：HClH2O其原子的个数比为：1：12：1引入新课：元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。讲授新课：一、化合价1、概念：元素的性质2、化合价的表示方法（与离子符号对比）正价：HKNaCaCuAl负价：OClS根价：OHNO3SO4CO3NH43、化合价实质阅读：课文第84-86页，讨论后填表化合价数值正价负价离子化合物得失电子的数目失去电子的原子（阳离子）显正价得到电子的原子（阴离子）显负价共价化合物共用电子对的数目电子对偏离的原子定为正价电子对偏向的原子定为负价化合价实质不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数和均为零二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价阅读：课文第85页[表4-2]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。一般规律：化合价实质要认准；金正、非负、单质零＋1＋1＋1＋2＋2＋3—2—1—2＋1—2—2—1—1说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。常见金属元素化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式1、根据化学式判断元素的化合价（板书）判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠解：先写出各物质的化学式ZnCl2ZnNaOH然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。练习：课后习题22、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价练习：课后习题3、43、根据元素的化合价写化学式（板书）化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数见课本第86页（并介绍交叉法）注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。练习：课后习题5、64、化学式的读法化学式的读法：先写的后读，后写的先读。氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”酸：“氢某酸”“某酸”碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某总结：略作业：新学案