第四单元--物质构成的奥秘知识点复习

第四单元物质构成的奥秘一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。3、离子：带电的原子或原子团。二、符号与原理1、元素符号氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I2、化合价钾+1钠+1银+1钙+2镁+2铜+1、+2钡+2铁+2、+3铝+3锰+2、+4、+6、+7锌+2氢+1氟-1氯-1、+1、+5、+7溴-1氧-2硫-2、+4、+6碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2红磷P木炭C硫磺S铁丝Fe氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH三、基本知识点1、原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123硫16161632可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O、Si、Al、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O、C、H、N（3）空气中元素含量前两位：N、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。例如符号“H”表示氢元素，表示一个氢原子。5、元素周期表（1）写出两名对元素周期表作出贡献的科学家：门捷列夫（外国），张青莲（中国）（2）元素周期表有7个横行，有18纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。元素周期表共有7个周期，16个族。6、核外电子排布（1）核外电子是分层排布的。（2）原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核及核内质子数。弧线表示电子层；弧线上面的数字表示每电子层上容纳的电子数。（3）元素的最外层电子数与元素原子的最外层电子数关系最密切。（4）相对稳定结构指微粒的最外层电子数为8（最外层只有一个电子层时，电子数为2）。（5）画出1~18号元素的原子结构示意图：7、离子（1）离子即带电的的原子（或原子团）。（2）带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。（3）阴阳离子通过静电作用而形成的化合物称为离子化合物。离子用离子符号来表示。（4）常见离子的离子符号：阳离子：氢离子H+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+锌离子Zn2+银离子Ag+钡离子Ba2+汞离子Hg2+铵根离子NH4+阴离子：氧离子O2-硫离子S2-氯离子Cl-溴离子Br-碘离子I-氢氧根离子OH-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-碳酸氢根离子HCO3-高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-氯酸根离子ClO3-磷酸根离子PO43-8、构成物质的粒子有分子、原子、离子。9、化学式的意义：化学式表示：宏观表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子，表示该物质的分子构成。10、写出下列符号的意义：H表示氢元素，表示一个氢原子。2H两个氢原子。H2表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示一个氢分子是由两个氢原子构成的。2H2两个氢分子。11、以小组为单位进行化合价记忆比赛，要求记得多，记得准。12、熟练掌握课后习题和配练作业。13、以尿素[CO（NH2）2]为例，计算：①各元素原子个数比；②相对分子质量；③尿素中各元素的质量比；④尿素中各元素的质量分数；⑤100吨尿素中氮元素的质量。