质量守恒定律的专题复习

莅中考化学复习质量守恒定律的专题复习莁衿质量守恒定律是化学的基本定律之一，有着十分重要的意义和应用价值，很多题目的解答都与它有关，下面对它进行专题复习，复习归纳它在各种题目中的应用，掌握规律。一、二、芇推断反应前后物质的化学式螄1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X=====CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（）膁A、C2H5OHB、H2OC、C2H4D、H2羀2、氢氟酸与玻璃（主要成分为SiO2）发生的反应可以表示为：莆SiO2+4HF====X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A、B、膄可能含有氢元素B、可能含有氧元素C、一定含有硅、氟元素袂D、X是一种氧化物螈3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：螈X+3O2=====2CO2+2H2O，则X的化学式为。三、四、蚃推断化学反应前后元素的种类蚂4、已知光合作用是CO2和H2O在一定条件下反应，合成有机物，释放出氧气，则合成的有机物中一定含有的元素是，可能含有的元素是。蝿5、已知某物质在纯氧气中完全燃烧，生成SO2和H2O，则该物质中一定含有的元素是，可能含有的元素是。袇6、一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（）肂A、含有C、H、O三种元素B、只含有C、H两种元素莂C、分子中C、H原子个数比为1：3D、以上答案都不正确袁三、应用质量守恒定律解答计算型选择题羅7、将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（）螆A、1：1B、5：2C、4：1D、2：1肃8、在反应M+2N====R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应，生成8.8gR，并且反应生成的R和Q的质量比为11：9，则在此反应中，N和Q的质量比为（）蚈A、16：11B、16：9C、9：16D、4：9莇9、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量，部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）膅物质袃a蝿b蒆c薄d荿反应前的质量（g）螁10螈10肄0肀0薈反应中的质量（g）羆6蒃2袀3虿①肅反应后的质量（g）袃②薁0蚁③莇④节A、①为7B、②为5C、③为3.75D、④为16.25芁10、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）蒈薆物质羅X肁Y薀Z袈W蒅反应前质量（g）螂10莇3羆90袄0薂反应后质量（g）莈3.2肅3芃待测节3.2蒀A、W可能是单质B、Y可能是催化剂C、该反应是分解反应蒇D、反应后Z物质的质量为86.4g蚃四、根据质量守恒定律，计算生成的气体或沉淀的质量肃11、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为14.77g，则生成的氧气的质量为（）g。芇12、实验室用5.5KClO3和2.5MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2，那么剩余物质是（）薅A、MnO2和KClO3B、KCl和MnO2C、KCl和KclO3膂D、MnO2、KClO3、KCl螃13、现把ag镁带投入到bg盐酸中，完全反应后，剩余物质的总质量为cg，则(a+b)gcg,(填﹥、﹤、﹦)，反应生成的氢气的质量为g。莈14、某学生为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关数据如下表：羈袆反应前芀反应前莀反应后肆实验数据芅烧杯和稀盐酸的质量羀石灰石样品的质量膇烧杯和混合物的质量膅蚄150g螀12g芈157.6g薇⑴由表格可知，生成气体的质量为g。肄⑵怎样求石灰石中碳酸钙的质量分数？蒁15、把mg碳酸钠粉末加入到ng稀盐酸中，完全反应后，称量剩余物的总质量为wg，则wn+m，（填﹥、﹤、﹦)，质量变化的原因是芀，则生成CO2的质量是g。该反应的化学方程式是。蚅16、现有硫酸钠溶液100g，向其中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应，得到薃的溶液276.7g，则生成BaSO4沉淀的质量为g。据此你还能计算哪些量？芁五、计算反应后溶液的质量肇17、现有142g稀硫酸溶液,向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到肈的溶液，其质量为g。该反应的化学方程式是羂。羁18、取碳酸钠溶液80g，向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，放出腿气体的质量为8.8g，则反应后得到溶液，其质量为g。膆19、现取6.5g锌放入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，该反应的化学方程式为蚆，反应后得到的溶液，其质量为g。蚂20、有铁铜合金25g，放入到73g盐酸中，恰好完全反应，得到的溶液，放出H2的质量为0.4g，则反应后溶液的质量为，解答此题时一定要注意的问题是。膀21、小安想测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取了25g大理石样品，加入80g芄稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），放出气体肅8.8g，该气体为，反应后得到溶液，其质量为g。蒂22、向100g碳酸钠溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到沉淀5g，则反应后得到的溶液质量为g。沉淀为。羇23、小明现有80gNaOH溶液，向其中加入95gMgCl2溶液，恰好完全反应后，过滤后得到固体的质量为5.8g，则固体为的质量，反应后得到溶液的质量为g。蚇24、向1000g澄清石灰水中，通入0.44g二氧化碳，恰好完全反应，则反应后得到的液体是，其质量为。蒅六、利用质量守恒定律解答计算题膃25、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6g恰好完全反应过滤干燥后称得沉淀质量为39.4g。求：（1）、原样品中的碳酸钠的质量（2）、最后所得滤液中溶质的质量分数聿螅羄羃26、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？27、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：⑴黄铜样品中铜的质量分数。⑵稀硫酸中溶质的质量分数。28、称取NaCl和BaCl2的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na2SO4溶液，恰好反应生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。（提示：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）。计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？29、草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分为碳酸钾），为测定草木灰中碳酸钾的含量，现称取草木灰样品8.0g，向其中加入39.8g的水（杂质不溶于水），碳酸钾全部溶解，过滤，除去杂质，向滤液中加入30g稀盐酸，恰好完全反应，放出2.2g气体：（草木灰与稀盐酸反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）求（1）该草木灰中碳酸钾的质量;（2）反应后溶液中溶质的质量分数。以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。толькодлялюдей,которыеиспользуютсядляобучения,исследованийинедолжныиспользоватьсявкоммерческихцелях.Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.NurfürdenpersönlichenfürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl'étudeetlarechercheuniquementàdesfinspersonnelles;pasàdesfinscommerciales.