分子原子离子习题精选

分子原子离子（A卷）1、水结成冰，下列解释正确的是（）A、由水的分子变成冰分子的；B、分子间的距离发生了变化；C、水分子的大小发生了变化；D、水分子的化学性质发生了变化。2、下列变化一定属于化学变化的是（）A、分子没有改变的变化；B、分子种类发生改变的变化；C、无色气体变为淡蓝色液体的变化；D、分子间间隔发生改变的变化。3、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（）A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子；B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；D、分子、原子和离子都在不停地运动。4、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同5、分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小；B、分子能构成物质而原子不能构成物质；C、分子不带电而原子带电；D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。6．下列有关分子和原子的说法正确的是A．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子B．分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分C．分子的运动速率比原子快D．同种类、同数目的原子只能构成一种分子7、化学反应的实质：在化学反应中分裂成，重新组合成新的。8．化学变化中的最小粒子是()。A．分子B．原子C．质子D．电子9、下列说法正确的是（）A、原子是由原子核和核外电子构成的；B、一切原子都是由质子和中子构成的；C、一切原子都包含着质子、中子和核外电子；D、原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性。10．原子的质量主要集中在()。A．质子B．中子C．电子D．原子核11．下列关于原子核的叙述中，正确的是()。①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦12．下列叙述中错误的是（）。①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥13．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解14、1个氢原子由1个质子和一个电子构成，不含有中子，当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A、质子；B、原子核C、阳离子；D、带负电荷的阴离子15．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成（B卷）1．下列粒子中带正电荷的是。(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是3、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是4、金属原子的最外层电子数4，易电子，变成离子，带电；非金属原子的最外层电子数4，易电子，变成离子，带电。5、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是A．B．C．D．6、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是7、下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正．．确．的是A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成8、关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（）A、它们的质子数相同；B、它们的电性不同C、Na比Na＋少１个电子；D、钠原子变为钠离子后质量几乎不变。9、化学反应前后可能发生变化的是A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目10、不同元素的本质区别是()A．相对原子质量不同B．中子数不同C．电子数不同D．质子数不同11、下列各种粒子中，核外电子数相等的是A．Na+与Cl-B．Cl-与ArC．Mg与Mg2+D．S与S2-12、某元素原子的最外层电子数为2，则该元素A．肯定是金属元素B．肯定是非金属元素C．肯定是稀有气体元素D．可能是金属元素或稀有气体元素13、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是()①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子数A．①③⑤B．②④⑥⑧C．②⑤D．①④⑤14、质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是()A．两种不同元素的原子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的原子和离子D．一种分子和一种原子15、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）A、氧元素；B、氧分子；C、氢元素；D、氧原子。16.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。17、元素x的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()A．a+m+nB．a-m-nC．m+n—aD．m-n-a18、某粒子结构示意图如右图所示，请回答问题。(1)m表示，该粒子有个电子层，n与粒子的关系密切。(2)当m—n=10，该粒子为(填类别)。(3)当n=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。(4)当n=1的中性原子与n=7的中性原子化合时，形成的化合物为19、已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为，请回答下列问题。(1)x的值为；(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是（）【附录】原子：化学反应中的最小微粒;元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称;分子：是保持物质化学性质的最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。具体的理解如下：一、原子“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：1.原子也是一种微观上的粒子。2.在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。3.原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。二、元素“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：1.元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。2.核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。3.同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。三、分子“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：1.分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。2.分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。3.分子是由更小的微粒：原子构成的。“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：一、原子、分子、元素之间的联系说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题1.直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2.直接由原子构成的物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）