大学化学习题与答案

第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是()A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的反应式为()A、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),ΔrHmӨ=-74kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),ΔrHmӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于()4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是()5、等温条件下,某反应ΔrGmӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下()A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)=C(s)+O2(g)的ΔrHmӨ=110.5kJ·mol-1,ΔrSmӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为()（2）ΔrHm0为()（3）ΔrGm0为()（4）KӨ为()8、反应的ΔrHmӨ0，温度升高时（T2T1）则平衡常数()当ΔrHmӨ0，温度升高时则()9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2(g)→CO2(g)则其反应速率方程式为()A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为()A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K的反应速率为原来的()倍。12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。正确与否()13、质量作用定律适用于()A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)它们分别与哪个关系式:△H=△U,△H△U,△H△U相对应。△H=△U()；△H△U()；△H△U()15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)测得25℃时的恒容反应热QV=-3263.9kJ,求QP=?16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于()，提高反应温度，是由于(),催化剂的存在，()，因而都可提高反应速率。17、反应速率常数k，可表示()时的反应速率。k值不受()的影响而受()的影响。18、反应3A+B=2C中各物质的化学计量数分别为：()19、对于参考态单质，规定它的ΔfHmӨ（298.15K）=0，ΔfGӨm,B（298.15K）=0，ΔrSmӨ（298.15K）=0。是否正确()20、某化学反应的ΔfGmӨ0，此反应是不能发生的。是否正确()21、放热反应都是自发发应。是否正确()22、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是()A、Fe(S)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是()A、+,-,-B、+,+,-C、-,+,-D、-,+,+24、下列过程中，ΔG=0的是()A、氨在水中解离达平衡B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水D、炸药爆炸25、一容器中有4.4gCO2，14gN2和12.8gO2，气体总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。答案：1、B2、B3、-1134kJ.mol-14、ΔH0,ΔS05、B6、方法错误。因ΔrHmӨ0，ΔrSmӨ0，在任何温度ΔrGmӨ0，反应非自发。7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大9、D10、B11、9.312、错13、B14、B、C、A15、解:QP-QV=RTΔn=(8.314×298.15×2.5)J=6197J所以QP=-3263.9kJ+6.197kJ=-3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、219、错20、错21、错22、D23、D24、A25、解：混合气体中各组分气体的物质的量n（CO2）=1mol444.4gg=0.1moln（N2）=1mol2814gg=0.5moln（O2）=1mol328.12gg=0.4mol由道尔顿分压定律总）(ppi=（总）nni得（总）（总）pnnpii所以5210026.2mol5.0mol4.0mol1.0mol1.0）（COpPa=2.026×104Pa5210026.2mol5.0mol4.0mol1.0mol5.0）（NpPa=1.013×105Pa5210026.2mol5.0mol4.0mol1.0mol4.0）（OpPa=8.104×104Pa第二章溶液与离子平衡1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：()A、沸点上升B、蒸气压下降C、凝固点下降D、渗透压2.在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山()把冰放到0℃的盐溶液中，冰将()，是因为()3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？()4.当二元弱酸的K2ӨK1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө，与酸的浓度()。5.向1.0mol·kg-1HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地按b(S2-)≈K2Ө计算。判断对错()。6.缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。7.向10g蒸馏水中，加入10g0.001mol·kg-1HCl后,水离子积常数KwӨ()。A、增大B、减小C、不变D、变为零8.已知KsӨ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,KsӨ(AgCl)=1.77×10-10，KӨs(AgI)=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成()沉淀，其次生成()沉淀,最后生成()。用简单计算解释之。9.将0.1mol·kg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是()。A、HClB、H2SO4C、HNO3D、HAc10.用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度_______,溶解量_______。11.[CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是_______,外界_______,配位体是______,配位数是_____,配位原子是_____，配合物名称为_____。12.KI能从配合物[Ag(NH3)2]NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，解释其原因。13.0.10kg1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg2.0mol·kg-1的NaAc溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确()14.25℃时，KsӨ[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______15.同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的溶解度_______。16.在25℃时，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5,25℃时，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5判断对错。()17.0.1mol·kg-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的()A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍18.下面叙述中，正确的是()A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质19.下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是()A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O20.同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。21.已知18℃时水的KwӨ=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。22.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。23.已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是()A、HDB、HCC、HBD、HA24.某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·kg-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。答案：1、C2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃的盐溶液，故熔化。3、错4、无关5、错6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐7、C8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为：(1.12×10-12/0.1)0.5=3.35×10-6生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：1.77×10-10/0.1=1.77×10-9mol·kg-1生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为:8.51×10-17/0.1=8.51×10-16mol·kg-19、D10、不变、不变、增多11、[CoCl(NH3)5]2+、Cl-、Cl和NH3、6、Cl，N、二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）12、KӨ([稳，Ag(CN)2]-)KӨ(稳,[Ag(NH3)2]+)、b(Ag+){Ag(CN)2}b(Ag+)[Ag(NH3)2]、b(I-)·b(Ag+){Ag(CN)2}KsӨ·(bӨ)2b(I-)·b(Ag+)[Ag(NH3)2]13、正确14、0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S=0.01mol·kg-115、减小、减小16、错17、B18、B19、C20、减小21、8×10-8、7.1022、减小、增大23、D24、KaӨ=10-6第三章氧化还原反应电化学1.下列属于电极的是（）A、H+/H2B、H2|H+C、Pt|Fe3+，Fe2+D、Pt|Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt2．将氧化还原反应Fe+Hg2Cl2=FeCl2+2Hg装配成原电池写出其电池符号:（）。3．测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在酸性介质中（），因为在酸性介质中的电极电势（）。4．下列表达式中正确的是（）。A、LnKθ=VzE0592.0θB、lgKθ=VzE0592.0C、lgKθ=VzE0592.0θD、LnKθ=VzE0592.05．由公式lgKӨ=可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数KӨ（）。A、与浓度无关B、与浓度有关C、与反应书写有关D、与反应书写无关6．已知EӨ（I2/I-）=0.53V，EӨ（Fe3+/Fe2+）=0.77V反应I-+Fe3+→1I2+Fe2+的EӨ及反应方向为（）。A、0.24V正向B、0.24V逆向C、1.30V正向D、-1.30V逆向7．金属与水反应时，金属的EӨ值须小于（）。A：-0.83V；B：-0.4