成都七中高一化学下期期末检测题及答案

成都七中高一化学第1页共8页成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu—64Fe—56S—32Na—23Ba—137O—16C—12N—14Ca－40H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O②.SiO2＋HF③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3⑤.SiO2＋NaOH⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.B.③④⑤C.④⑤⑥.D.①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl54.科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为435.下列离子方程式正确的是A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C.Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D.NH4＋、OH－、SO42－、K＋成都七中高一化学第2页共8页7.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出8.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．氯化钡溶液硝酸银溶液盐酸溶液B．氯化钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液C．硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液D硝酸银溶液硝酸钡溶液硝酸溶液9.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZC.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3D.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL11.对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（）A．它在周期表中位于第六周期VIIA族B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质12．下列关系不正确的是（）A.离子半径：3AlNaFClB.热稳定性：HFHClSHPH23C.原子半径：NaPOFD.金属性:RbKMgAl13.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来14.有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，成都七中高一化学第3页共8页将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2∶4∶7B．4∶2∶7C．7∶4：2D．3∶5∶815.气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有CO2、Cl2A．①B．③C．①③D．②③16.为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（）A．1:4B．1:1C．2:1D、3∶117.下列试剂的存放方法正确的是（）A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里18.在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（）A．1:1:1B．1:1:2C．1:2:2D．2:2:319.如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有（）A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B．U型管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量白色固体析出D．有少量蓝色固体析出20.工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol班级姓名考号成都七中高一化学第4页共8页Ⅱ卷（共50分）二、填空题（29分）21．（8分）⑴请将下列7种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2、和水分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式:＋→＋＋＋＋H2O⑵反应中发生还原反应的物质是，被还原的元素是；⑶反应中1mol的还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子；⑷若配平该反应的方程式，当NO和NO2的物质的量之比为1:1时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。22．(8分)亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。⑴要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。⑵要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是反应的离子方程式。23.(5分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1－2－3，+5+2、+4试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。（2）写出下列有关反应的化学方程式：①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R2X2与W2X反应：。24.（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体⑴写出有关的物质化学式X：C：E：F：⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________成都七中高一化学第5页共8页⑶写出反应②的离子方程式_____________________________________三、实验题（11分）25.（4分）下列实验操作中，完全正确的有①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤26.(7分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_________________________。(2)Z分子的空间构型，用电子式来表示Z的形成过程(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________________________________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________。反应的离子方程式是__________________________________________________。四、计算题（共10分）27.（4分）将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量为(假设气体产物中无N2O4)28.（6分）化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾千克（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔成都七中高一化学第6页共8页多液。①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。y=成都七中高一化学第7页共8页参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分)1．A2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.C9.D10.C11.C12.B13.C14.A15.C16.D17.B18.B19.D20.B21．（8分）⑴Cu2S＋HNO3→Cu（NO3）2＋CuSO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O(2分)⑵HNO3，N；⑶失去，10mol；(前四空各1分)⑷5:1。(2分)22．(8分)（1）溴水、溴水褪色、Br2+SO32—+H2OSO42—+2Br—+2H+（2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀、SO32—+2S2—+6H+3S↓+3H2O（离子方程式每空2分，其余空各1分）23