二氧化硫的性质和作用

专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用厦大附中刘凌燕(1)直接污染大气1、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨黄白两种银耳对比2、酸雨的形成含硫燃料、工厂废气燃烧、排放SO2等雨水.霜.雹.露等一系列的化学、物理变化4SO22H2O3SO22HSO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂4SO2HO2H3SO（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧3、来源SO2主要来源于哪里？一、二氧化硫的物理性质颜色状态：气味：毒性：溶解度：密度：沸点：无色气体有刺激性有毒大于空气－10℃，易液化易溶于水，(1:40体积比)SO2现象？原因？实验：变红褪色褪色褪色变浑浊吸收二氧化硫二、化学性质1、具有酸性氧化物的通性（导与练P56对比CO2））（2）SO2十Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O（3）SO2+Na2O=Na2SO3(1)SO2+H2OH2SO32、SO2的漂白性（导与练P57）+4根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价-20+6结论！思考?H2SSSO2SO3２SO2+O2△催化剂2SO3SO2+Ｃl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）3、SO2具有还原性（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl实验3:向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。3.SO2的还原性实验4、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O（找规律，写出类似方程式，例如铁有关）现象：淡黄色固体物质生成so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？四、二氧化硫的用途2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸课堂习题11、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D①②③品红酸性高锰酸钾澄清石灰水3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）①②①③4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3O2+2H2SO3=2H2SO42SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.