2018-2019北京朝阳区高三期末化学试题

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不．正确．．的是A．CH4的比例模型：B．NH3的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH-D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确．．．的是A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgClD．完全燃烧放出的热量：1molC＞1molCO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1molH2O分子中共用的电子对数为4NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NAC．质量为12g的12C含有的中子数为6NAD．2.3gNa与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：化学键N≡NN＝NN－N键能/kJ·mol-1946419159下列分析不正确．．．的是A．氮原子的结构示意图：B．聚合氮转变为N2会释放能量C．高温有利于聚合氮的合成D．低压有利于聚合氮的合成10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4CuSO2Na2SO3溶液NaOH溶液SNa2S2O3①②③S④稀H2SO4下列判断不正确．．．的是A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验①②③电压U1U2U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确．．．的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应B．①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．电解时OH-由b极向a极移动D．不宜采用实验③的电压制备NaClO12．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：COCOHOOHnCOCOHOOCH2CH2OHnn+HOCH2CH2OH催化剂（2n-1)H2O+PET下列关于该高分子的说法不正确．．．的是A．合成PET的反应为缩聚反应B．PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元C．PET膜应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触D．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确．．．的是A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O14．向20mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。下列判断不正确．．．的是A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0~10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7第二部分（非选择题共58分）15．（14分）我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：COOCOOCH2CH(CH2)3CH3CH2CH(CH2)3CH3C2H5C2H5（DEHCH）（1）有机物D的一种合成路线如下：C2H4Br2A试剂aC2H2H2O催化剂CH3CHO稀碱B(C4H6O)H2Ni/△D(C4H10O)△△RCHO+R'CH2CHO稀碱RCHCCHOR'+H2O(R、R'表示烃基或氢）已知：△①由C2H4生成A的化学方程式是。②试剂a是。③写出B中所含官能团的名称。④有机物D的结构简式是。（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：DCu/O2△MXY有机物LW催化剂CH2CHCHCH2Q分两步DEHCH（增塑剂）稀碱△△H2已知：△+①D→M的化学方程式是。②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是。③以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：+YQ中间产物DEHCH反应a中间产物的结构简式是，反应a的反应类型是。16．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。（1）CH4－H2O催化重整：反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+210kJ·mol-1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=﹣41kJ·mol-1①提高CH4平衡转化率的条件是。a．增大压强b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是。③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为。（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：。②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：。（3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是。②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是。反应ⅠⅡCH4(g)积炭消炭C(s)+2H2(g)2CO(g)积炭消炭C(s)+CO2(g)∆H（kJ·mol-1）+75﹣17317．（12分）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。含溴空气ⅱ.热空气吹出ⅰ.Cl2氧化FeBr2脱氯吸收剂富集……产品溴浓缩海水酸化海水酸化资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免（写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2①具有脱氯作用的离子是。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入，脱氯作用恢复。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为。（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。18．（10分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。（2）氧化—沉淀法制备Fe3O4Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。①用湿润红色石蕊试纸检验产物，（填现象），证明生成了NH3。②Fe(OH)2+NO3=-。（将反应补充完整）（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列分析正确的是。a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)b．K2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离（4）将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。①pH=3时，吸附的主要微粒是。②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：。19．（12分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。装置（尾气处理装置略）现象Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是。（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是。（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2+的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。①取一份于右图所示装置中，(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2+H2O2HNO3+NO①B中盛放的试剂是。②C中盛放Cu(NO3)2和。③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是。参考答案第一部分（选择题共42分）题号1234567答案BBCACBD题号891011121314答案CDDCBAB