高二化学培训资料一

1电化学复习一．1.复习原电池及电解池的构成、电子的流向等基本概念。2.原电池电解池的区别（单池）若两池相联呢?典型练习：1.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-===Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动2.(2011·安徽)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag+Cl--e-===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3.(2011·福建)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑4.（2011·浙江卷）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋5、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A．滤纸上c点附近会变红色2B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．Z溶液中SO42-向Cu电极定向移动6、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是()A．阳极反应式为2H++2e-===H2B．从A口出来的是H2SO4溶液C．a是阳离子交换膜，允许H+通过D．Na2SO4溶液从E口加入7、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，往蛋壳的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触3二．使电解池复原的题型的解法写出用惰性电极电解下列溶液的电池总反应化学方程式AgNO3、CuSO4、NaCl、HCl若改成两边都用铜作电极呢？写出电解AgNO3、NaCl、HCl的电池总反应化学方程式。完成下表：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原电解水型电解电解质型放氢生碱型放氧生酸型思考：电解氯化钠溶液若要使电解生溶液复原需要加入37.5℅的盐酸100克则阴极产生的气体在标准状况下的体积为。三．做有关复杂的电解池的综合题时，一是把握阴阳两极的电极反应式，二是把握得失电子守恒的原则。典型练习：10.电化学在生产生活实际中应用广泛。(1)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-===CO+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是________________________。(2)若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：________________________；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=________。（3）若用石墨作电极电解1mol/LNaCl溶液500ml，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体28L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=________。11、如图所示的装置，CDEFXY都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，试回答下列问题：4（1）A是外加电源的极（2）甲是池，电池总反应化学方程式为。（3）收集乙装置中产生的气体，则阳极和阴极产生的气体在标准状态下的体积比为。（4）欲用丙装置给铜镀银，镀件是极（填G或H极）电解质溶液是。（5）装置丁可观察到，原因是。12、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为。；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液。；乙溶液。；丙溶液。。