高二化学盐类的水解规律

下页上页首页返回2019/12/13以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？2019/12/132新区一中高二化学备课组2019/12/13下页上页首页返回2019/12/13〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO3CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl、AlCl3的溶液显酸性NaCl、KNO3的溶液显中性结论：实验探究：下页上页首页返回2019/12/13探究问题一试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？实验结果统计分析及推理：下页上页首页返回2019/12/13实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2碱Ba(NO3)2KNO3(NH4)2SO4Al2(SO4)3KFNa2CO3NH4ClNaClCH3COONa溶液酸碱性测试对象生成该盐的酸盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐下页上页首页返回2019/12/13探究问题二为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？下页上页首页返回2019/12/13CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？下页上页首页返回2019/12/13H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONaCH3COO_+Na+溶液中离子的浓度:Na+＞CH3COO－＞OH_＞H+下页上页首页返回2019/12/13氯化铵在溶液中的变化:+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4ClNH4++Cl-溶液中离子浓度:Cl-＞NH4+＞H+＞OH-下页上页首页返回2019/12/13一.盐类的水解⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH－弱电解质下页上页首页返回2019/12/13探究问题三⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？结合盐类水解的定义，探究下列问题：一.盐类的水解下页上页首页返回2019/12/13①水解的条件：生成弱电解质。②水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。③水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。一.盐类的水解下页上页首页返回2019/12/13二.盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度下页上页首页返回2019/12/13探究问题四如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？下页上页首页返回2019/12/13三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写符号，不写“＝”符号。⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。下页上页首页返回2019/12/131.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_下页上页首页返回2019/12/134.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl_、NH4+、OH-、H+思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO