高一第五章复习提纲

高一化学第五章复习提纲一一、原子的组成：1、同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。同位素的特征：A、化学性质几乎完全相同，形成的物质的物理性质不同。B、天然存在的各种同位素所占的________(丰度)一般不变。（1）氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称形成水的化学式水分子的式量能形成________种氢分子，其分子量有___________种，_____________是制造氢弹的原料例题：1、由某元素X构成的气态双原子分子有三中分子量，分别为70、72、74，该气体中三种分子的物质的量之比为9：6：1，试确定：（1）X元素有____种同位数，其质量数分别为_________________；（2）各同位素的原子百分比分别是__________________。（3）X元素的相对原子质量为________________。2、元素的相对原子质量（平均相对原子质量）的计算公式是:_____________________________________________________________例题2、设某种元素的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量。B若碳原子的质量为W克，则此原子的相对原子质量为：（m+n）W。C该原子核的中子数总质量等于质子总质量。D该元素的相对原子质量为m+n。例3、氯元素存在Cl35和Cl37两种同位素，其相对原子质量为35.5，求11.7g氯化钠晶体中含Cl37的质量为多少克？3、构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=该原子的近似相对原子质量质子的质量=中子的质量=1836个电子的质量（2）电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子的电荷数（适用____离子）=核外电子数—离子的电荷数（适用____离子）例题4、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为AmolNAAm)(0BmolNAAm)8(160CmolNAAm)6(160DmolNA)2(0例5、1mol重水中含质子______个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子________个；等质量的水和重水其物质的量之比为__________，质子数之比__________个；中子数之比为_______________。4、原子结构示意图（或离子结构示意图）练习：写出下列原子或离子的结构示意图：Li___________15号元素_____________S2-______________55号元素_____________38号元素的离子________________（1）电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8—|最低负价（非金属）|（2）原子或离子半径的判断方法：①根据核外电子层结构：A电子层数越多，半径______；B电子层数相同时，核电荷数越在，半径_____。②根据周期表中的位置：A同主族的原子或离子半径依次_____；B同一周期的主族元素从左至右依次_____.(3)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列）核外2个电子的结构（He）的离子有_____________________________________；核外10个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________；核外18个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________；例题6、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：（1）a、m、b、n的相互关系__________（2）X和Y的离子的半径大小比较________________（3）比较X、Y的原子半径大小____________________（4）写出X的离子的图结构示意_____________Y的原子结构示意图_______________________。(4)试确定X、Y在周期表中的位置________________________________________________高一化学第五章复习提纲二二、元素周期表和元素周期律：（一）元素周期表的结构：1、周期：周期数一二三四五六七周期名称所含元素数目起止原子序数稀有气体2、族：族主族副族第VIII族O族族中存在的数目代号最外层电子数次外层电子数在周期表中排列（二）元素性质的递变规律：1、同一周期的主族元素的递变规律：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1第三周期NaMgAlSiPSCl2原子半径变化3元素性质递变4主要化合价5最高价氧化物通式6最高价氧化物的水化物通式7上述水化物的性质递变规律8气态氢化物的通式9上述氢化物的稳定性递变10对应离子的符号11离子的性质变化2、同一主族元素的性质递变规律：周期原子半径金属性最高价氧化物水化物离子半径阳离子氧化性阴离子还原性氢化物稳定性最高价氧化物水化物非金属性原子半径12345673、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系：练习题：1、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是A原子半径XYZB非金属性XYZC气态氢化物的稳定性XYZD阴离子的还原性XYZ2、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是Am-13=nBm+5=nCm+8=nDm-11=n4、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是A其最高价氧化物的水化物加热分解B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水高一化学第五章复习提纲之三一、分子间作用力与化学键：类型化学键分子间作用力（范德华力）相互作用的微粒原子（共价键）离子（离子键）分子之间作用力强弱强烈微弱能量120~800KJ/mol几~十几KJ/mol存在离子晶体、原子晶体、分子内分子晶体中（分子之间）影响性质主要影响化学性质影响物理性质（熔沸点、硬度）二、化学键比较：化学键类型离子键共价键非极性键极性键配位键成键微粒离子原子相互作用力静电作用力共用电子对形成条件得失电子两个原子各提供未成对电配对成键原子单方面提供孤对电子成键形成元素范围IA（除H）IIA（金属）VIA、VIIA（非金属）同种元素的原子间（不偏移）不同种元素的原子间（发生偏移）一原子有孤对电子，另一原子缺电子。存在离子化合物单质分子（除稀有气体）共价化合物、复杂离子内。NH4Cl等铵盐实例表示三、化学键的表示：1、离子键：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO原子的电子式NaMgAlSiPSCl离子的电子式离子化合物的电子式氯化钠___________氯化镁______________硫化镁____________硫化钠__________氢氧化钠____________过氧化钠________________氯化铵________________氢氧化钡_________________________用电子式表示离子化合物的形成过程氟化钙_____________________________氧化铷______________________________碘化钾_____________________________铵离子______________________________2、共价键：主族ⅣAⅤAⅥAⅦA原子的电子式CNOF形成共价键的数目主要化合价代表物质的电子式CH4__________CO2__________SiCl4_________N2__________NH3_________PCl3___________H2O____________CS2____________H2O2___________F2____________HF___________SiF4__________对应物质的结构式CH4__________CO2__________SiCl4_________N2__________NH3_________PCl3___________H2O____________CS2____________H2O2___________F2____________HF___________SiF4__________用电子式表示分子的形成过程H2S_____________________________CO2_________________________________SiH4_____________________________N2__________________________________规律1、化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目2、原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。四、共价键的三个重要物理量：共价键的物理量键长键能键角概念表示的意义判断依据举例H—F、H—Cl、H—Br、H—I.H—F、H—Cl、H—Br、H—I.H2O_____CO2______NH3____BF3________CH4______五、分子的空间构型与分子的极性：原子数目分子组成举例中心原子有无孤对电子空间构型所含键的极性分子的极性双原子分子A2型X2O2H2N2AB型HXCONO三原子分子AB2或A2B型CO2CS2BeCl2H2OH2SSO2四原子分子AB3型BF3SO3NH3PH3PCl3五原子分子AB4型CH4CCl4SiCl41、规律：孤对电子的数目=最高正价（最外层电子数）—中心原子的化合价2、共价键的极性与分子的极性的关系：高一化学第五章复习提纲之四一、三种晶体类型的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成晶体的微粒阴离子和阳离子原子分子相互的作用力离子键共价键范德华力可能存在的作用力一定有离子键，可能有共价键（离子内）只有共价键一定存在范德华力，分子内可能存在共价键性质熔沸点较高很高较低硬度较大很大较小导电性固态不导电，熔化状态或溶于水导电。一般不导电固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电溶解性一般易溶于水，难溶于有机溶剂。一般难溶于任何溶剂相似相溶原理存在实例金属氧化物、强碱、盐金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。非金属单质（除C、Si）非金属氧化物、气态氢化物、酸等。三、具有“10电子”、“18电子”的微粒：10电子的微粒分子离子10电子的微粒分子离子一核一核二核二核三核三核四核四核五核五核四、物熔沸点的比较及其规律：1、不同的晶体：一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。例：金刚石氯化钠干冰2、同种类型晶体：（1）原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。例：金刚石碳化硅晶体硅（2）离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KFKClKBr（3）分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。例：F2Cl2Br2I2五、晶体结构：1、氯化钠晶体的结构：根据右图回答下列问题：（1）此晶胞中所占有的Na+的个数为________，Cl-的个数为______（2）每个Na+周围有______个Cl-，每个Cl-周围有______个Na+。（3）每个Na+周围最近的Na+有____个，每个Cl-周围最近的Cl-有___个。（4）若氯化钠晶体的密度为g/cm3,若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol则求Na+与Cl-之间的距离为______cm，Cl-与Cl-之间的距离为_________cm。2、氯化铯的晶体结构：(1)此晶胞中所占有的Cs+的个数为________，Cl-的个数为______(2)每个Cs+周围有______个Cl-，每个Cl-周围有