高三化学综合练习(八)

-1-高三化学综合练习（八）1．下列有关说法正确的是()A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应2．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色3．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物4．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A．原子半径：YZXB．气态氢化物的热稳定性：XZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m5．下列除杂的实验方法不正确的是()A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl26．下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋7．下列离子方程式正确的是()A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O-2-B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O8．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是()A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．Na2FeO4反应的氧化产物D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()12．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．17gH2O2中含有9nA个质子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA-3-B．100mL0.1mol·L-1ACl3溶液中Al3+总数为0.01NAC．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有的分子总数为NAD．5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA14．Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列说法正确的是()A.铜电极连接直流电源的负极B．铜电极发生还原反应C．石墨电极上产生氢气D．电解过程中，电解质溶液的pH变大15．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)16．关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成17．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：（1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为和，Y的结构简式。-4-（2）已知：由乙制取丙的路线如下（A—E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：①由乙转化为D的化学方程式。②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式。a.苯环上有三个不同官能团b.能发生银镜反应c．能与24Br/CCl发生加成反应d.遇3FeCl溶液显示特征颜色③E中含氧官能团的名称分别为和，丙的结构简式。18．(16分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：①B中反应的化学方程式_____________________________。②收集NO2气体的方法；③将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH中的ΔH0（填“”或“”）（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→b→c→h连接各仪器：EbDCbhbc图ⅡBCAa图IⅠ-5-①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。②D中反应的化学方程式为_____________________、.③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是。19．（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：(Cl35.5Ca40O16)（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃杯外还有。滤渣主要成分的化学式。（3）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。20.(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A.沉淀的颗粒较大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈胶状D.沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：。步骤2中溶液趁热过滤的原因是。(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：、、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：。21．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。10%碳酸钠处理倾析法分离并洗涤废铁屑废铁屑3mol/L硫酸水浴加热趁热过滤硫酸亚铁硫酸铵一定的操作硫酸亚铁铵步骤1步骤2步骤3-6-(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象步骤2：往A试管中加入量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤有白色沉淀步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：取适量步骤2得到的滤液，步骤5：往B试管中加入，振荡(3)酸雨部分组成测定：①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）