高二化学选修3物质结构与性质

1高二化学选修3物质结构与性质综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O23．下列物质的电子式书写正确的是()A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I4．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-18、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p629．根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是（）10．X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y311．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是A．A原子：1s22s22p63s23d103p6B．B2-离子：1s22s22p6C．C2+离子：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p612．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是A．ns1B．ns2C．ns2np6D．ns2np213．A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为A．A4B7B．BA4C．AB4D．A7B414．肯定属于同族元素且性质相似的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为+1028，B为+1128C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子.w.w.k.s.5.u.c.o.m15．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族16．下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的()A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K17．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是()A．Li＜BeB．B＜CC．N＜OD．F＜Ne.ABCD318．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np619.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度20.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀21．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（）w.w.w.kA．B．C．3243ANaD．3221ANa22．已知CsCl晶体的密度为ρgcm/3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．NaA··ρ3B．NaA··ρ36C．NaA··ρ34D．NaA··ρ38二、填空题23、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：（！）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）（2）元素C在元素周期表中的位置是。钠晶体的晶胞32ANa323ANa4（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。24、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：_________＜X＜_________。(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_______________。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_____________525、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_（填写编号）。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为___。26．（21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号．．：A_________B__________C__________D__________（2）用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填高或低），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体6（7）画出D的核外电子排布图．．．．．___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________27．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。28．A、D、E、G是第1~20号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期，D、E同族，四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回答：(1)元素A是，D是，E是，G是。(2)由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是。(3)该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是。29．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为（用分子式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为（填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。30．金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30g·cm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。（1）试计算晶胞的边长；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）试计算钨原子的半径。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m23.（１）D、Na+（２）第三周期ⅢA族（３）CaF224、(1)F0.81.2(2)从上向下，x值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然7(3)共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.525、(1)②(2)PCl3、CCl4第三周期ⅥA族⑶KC826．每空1分，共21分。（1）Si、Na、P、N(2)HNO3、NaOH(3)FF（4）高，因为NH3分子间．．．形成氢键（5）26、四、Ⅷ、d（6）原子、离子、分子（7）1s↑↓2s↑↓2p↑|↑|↑；泡利，洪特（8）Na·+···S···+·Na─→Na+[:··S··:]2-Na+27.每空2分，共10分。(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'28.（1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；（2）石膏；（3）2C