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1《有机化学》复习学案本部分知识可分为如下三大块:烃;烃的衍生物;糖类及蛋白质。一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。H—C—H键角为。2.烷烃的化学性质:烷烃在常温下比较稳定,不与起反应。①取代反应:Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。②氧化:写出烷烃燃烧的通式:③高温分解、裂化裂解3.同系物:,在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。①结构相似的理解:同一类物质,且有类似的化学性质。例:—OH与—CH2OH互称为同系物。(“能”或“不能”)②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。4.乙烯分子结构为,6个原子,键角为。5.乙烯的实验室制法:①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。②反应应迅速升温至,因为在时发生了如下的副反应:③反应加,为防止反应液过热产生“”。④浓H2SO4的作用:和。⑤该反应温度计应,因为测的是反应液的温度。6.烯烃的化学性质(包括二烯烃的一部分)⑴加成反应①与卤素单质反应,可使溴水②当有催化剂存在时,也可与等加成反应③二烯烃的加成反应,分1,2—加成、1,4—加成,以及1,2,3,4—加成。⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为;加氢去氧为”,这与无机反应中按照化合价升2降来判断氧化一还原反应并不矛盾。⑶聚合反应:烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程,因而又称为反应,简称反应。7.乙炔:分子结构为,形分子,键角为。8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰,产生。②由于“C≡C”的存在,乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水)(1∶1)(1∶2)②加HCl③加H2④加H2O9.苯:分子式,结构简式:,及凯库勒式,苯分子是平面正六边形结构,各碳碳键完全平均化,分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。10.芳香烃的化学性质:“易,难”⑴取代反应:包括卤代、硝化及磺化反应①卤代注意:a苯只与反应,不能与反应。b生成的HBr遇水蒸气会形成。c最终生成的溴苯呈色,是因为其中溶解了未反应的。提纯的方法是加入。②硝化注意:a在试管中先加入,再将沿管壁缓缓注入中,振荡混匀,冷却至50~60℃之下,再滴入。b水溶温度应低于60℃,若温度过高,可导致苯挥发,HNO3分解,及生成苯磺酸等副反应发生。c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色,为提纯硝基苯,可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。d纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。③由于侧链对苯环的影响,使—CH3的取代反应比更容易进行。④磺化⑵加成反应⑶氧化反应①燃烧:生成CO2及H2O,由于碳氢比过高,因而碳颗粒不完全燃烧,产生。3②苯使酸性KMnO4溶液褪色。③由于苯环对侧链的影响,苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其。11.沸点顺序:正戊烷异戊烷新戊烷邻二甲苯间二甲苯对二甲苯12.石油分馏属于变化。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫煤的干馏,属于变化。13.(1)物理性质纯净的溴乙烷是(状态),沸点38.4℃,密度比水,溶于水,易溶于乙醇等多种有机溶剂.常温下,卤代烃中除少数为外,大多为或.卤代烃溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂.(2)写出溴乙烷的结构式、电子式、结构简式结构式:电子式:结构简式:(3)化学性质①取代反应:由于C-Br键极性较强,易断裂,溴原子易被其他原子或原子团取代。溴乙烷与溶液发生取代反应.写出该化学方程式:②消去反应:定义:溴乙烷与溶液共热.写出化学方程式:14.乙醇的化学性质①与金属反应产生H2②消去反应醇发生消去反应的条件:③与无机酸反应1.与HBr反应II.与HNO3反应④与有机酸的反应:与乙酸反应I.酯化反应规律:“”,包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。II.吸收酯的试剂为,也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。其可以充分吸收,使酯香味得以显出;可以有效降低酯4的,使分离更彻底。⑤氧化反应:Ⅰ.燃烧Ⅱ.催化氧化或:催化氧化对醇的结构的要求:如:CH3OH→CH3CHOHCH3→而(CH3)3COH被氧化。15.酚:羟基与直接相连的化合物叫酚,羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫。如:—OH();—CH2OH();—OH()16.酚的化学性质(1)弱酸性:弱于碳酸,称石炭酸,不使酸碱指标剂变红。其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。苯酚与金属钠反应:苯酚与氢氧化钠溶液反应:苯酚钠溶液中通入少量CO2:苯酚和碳酸钠溶液反应:(2)取代反应:定量地检验苯酚含量的多少苯酚和浓溴水反应:(3)氧化反应:苯酚易被氧化,露置在空气中会因少量而显色。(4)显色反应:苯酚与溶液作用显示色。17.醛类的化学性质(1)还原反应:与H2的加成反应(2)氧化反应:①燃烧。②使酸性KMnO4溶液。③银镜反应:注意:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充允许NH3·H2O过量,即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水,使生成的AgOH刚好完全溶解为止,否则将产生易爆炸的物质。ii.乙醛与氢氧化银氨溶液反应时,1mol乙醛可以还原出molAg来,而甲醛的反应则可以置换出molAg,因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。④与新制的Cu(OH)2反应注意:Cu(OH)2悬浊液为新制,且为过量。③、④反应可作为实验室检验醛基的方法。518.乙醛的制备方法:①乙炔水化法:②乙烯氧化法:③乙醇的催化氧化:19.乙酸的制取:①通过上述方法制得乙醛。乙醛催化氧化制乙酸。②丁烷直接氧化法:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O20.常见酯的生成方法——取代反应。⑴基本的方法:酯化反应①甲酸和甲醇酯化:②硝酸和乙醇酯化:⑵生成环酯:①乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯②二分子乳酸脱水生成环酯③HOCH2CH2CH2COOH分子内脱水生成环酯⑶生成聚酯:①乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物②乳酸缩聚生成高分子化合物⑷一元酸与多元醇反应:I.硝酸甘油酯的生成II.硬酯酸甘油酯的生成III.硝酸纤维的生成21.酯类(包括油脂)的化学性质:①乙酸乙酯的水解:(酸性或碱性条件)②硬酯酸甘油酯的水解:6③油脂的氢化(或硬化,加成反应):22.脂皂的制取及盐析:23.葡萄糖的化学性质:(1)氧化反应:葡萄糖分子中含有,具有的特性。I.银镜反应:用于制热水瓶胆及镜子。II.与新制Cu(OH)2反应:尿液验糖。III.使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。(2)还原反应(加成反应):(3)酯化反应:葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯(4)发酵得酒精:24.中学阶段需要掌握的几种α—氨基酸甘氨酸(氨基乙酸)丙氨酸(α—氨基丙酸)苯丙氨酸:(α—氨基—β—苯基丙酸)谷氨酸:(α—氨基戊二酸)25.氨基酸的性质:由于氨基酸中既含有—NH2又含有—COOH,因此氨基酸表现出两性。①与酸反应:HOOCCH2NH2+HCl→②与碱反应:H2NCH2COOH+NaOH→③缩聚反应:26.蛋白质的结构性质:结构:天然蛋白质是由多种形成的高分子化合物,其典型结构为存在着肽键,即:结构。其官能团为:肽键、氨基、羧基。(1)性质:(天然蛋白质)△△脂肪、植物油、NaOH溶液皂化锅高级脂肪酸钠、甘油、水NaCl搅拌、高级脂肪酸钠析出(食析)静量分层(上层为高级脂肪酸钠,下层为甘油和食盐混合溶液)过滤干燥肥皂7①某些蛋白质易溶于水而形成胶体(如鸡蛋白),该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子,而非多个分子或离子的聚集体[如Fe(OH)3胶体]。②加入可使蛋白质溶解度降低而析出(盐析),该过程为可逆过程。③等都能使蛋白质凝聚变性(不可逆)。④两性。⑤灼烧:烧焦羽毛气味。⑥水解:肽键断裂,“酸加羟基氨加氢”,得α—氨基酸⑦颜色反应:含有苯环的蛋白质遇而显色,可用于检验蛋白质。二、能力基础——不饱和度(Ω)的求算及应用1.含义:完全由碳氢两种元素形成的分子,若分子内全部是单键结合,并且没有环状结构存在,这种烃为烷烃,通式为CnH2n+2,我们说这种烃不饱和度(Ω)为零。当分子中有一个双键或有一个碳环存在时,在原分子的基础上减去2个氢原子,这称为分子中有一个不饱和度。同理,依次增加不饱和度。2.意义:有了不饱和度,看到一个烃分子的结构,仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子;更重要的是,仅知道某分子的分子式,可先求不饱和度,从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具。3.求算方法:①对于烃:CxHyΩ=222yx②对于卤代烃:CxHyXz可以等效于CxHy+zΩ=2)(22zyx③烃的含氧衍生物:CxHyOz,氧原子为二价基团,可认为其在分子中的存在形式为C—O—C,其对不饱和度没有贡献。Ω=222yx。若分子中存在“C=O”结构时,在求算不饱和度时,可不考虑该原子,在落实不饱和度时,必须考虑进去。④含N衍生物(除铵盐之外):CxHyNz:认为N是3价,将(NH)合为一体,可认为是2价基团,与氧原子一同处理。一NO2其中有1个不饱和度。∴CxHyNz等效于CxHy-z(NH)z,Ω=2)(22zyx,⑤铵盐:将HN4用一个H代替,余同。如某物质化学式为C7H7NO2等效于C7H6(NH)O2,其不饱和度为Ω=526272分子中必含苯环,Ω=4,另一个不饱和度可表现在—NO2,也可以是羧基或醛基。84.空间结构中不饱和度的数目确定:一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算,不适宜采用算不饱和度的方法。三、学法指要【例1】某有机物为烃的含氧衍生物,在1.01×105Pa、120℃时,取其蒸气40ml与140ml氧气混合点燃,恰好完全反应生成等体积的CO2和水蒸气。当恢复到反应前的状况时,反应后混合物的体积比反应前混合物的体积多60ml。求该有机物的分子式,若该有机物能和Na2CO3作用,试写出它的结构简式。【例2】常温下为液态的某烃的含氧衍生物,取一定量在1.01×105Pa、120℃时全部气化,测得体积为20ml,在同一状况下,取100mlO2与它混合后完全燃烧,测得反应产物CO2与水蒸气的体积比为3:4,将反应前后的混合气体恢复到原状态,经测定其密度比反应前减少了1/6,再将此混合气体用碱石灰吸收后,体积还剩下10ml(体积已换算成原状态),求此有机物分子式。【例3】已知丙二酸(HOOC—CH2—COOH)用P2O5脱水得到的主要产物的分子式是C3O2,它跟水加成仍是到丙二酸。C3O2是一种非常“活泼”的化合物,除能跟水加成生成丙二酸外,还能跟NH3、HCl、ROH(R为链烃基)等发生加成反应。例如C3O2与NH3加成:试写出:(1)C3O2的结构简式。(2)C3O2分别HCl,CH3CH2OH发生加成反应的化学方程式:,【例4】烯烃A中混有烷烃B,在120C时A和B的气体混合物对H2相对密度为12,取此混合气体1L与4L氧气一起放入一密闭容器中,测得其压强为1.01×105Pa,用电火花引燃,使两种烃都充分氧化,待温度恢复到反应前时,测得其压强为1.04×1.01×105Pa,问A、B各是什么烃?其体积分数分别是多少?9【例5】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程图生产的,图中的M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应,N和M的分子中碳原子数相等,A的烃基一氯取代位置有三种:试写出:物质的结构简式:A,M,物质A的同类别同分异构为。N+B→D的化学方程:,反应类型X,Y。【例6】A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C制得,氧化B可得C。(1)写出A、B、C的结构简式。(2)写出C的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应。【例7】标准状况下,1LCO和某单烯烃的混合物与9LO2混合点燃,在压强不变、136.5C时,测得气体体积为15L,求该烯烃可能的分子式及其体积分数。【例
本文标题:高考化学专题复习——有机学案
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