高考化学总复习(JS版)《5.2元素周期律元素周期表》课时作业

1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《5.2元素周期律元素周期表》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．关于元素周期表的下列说法中正确的是()A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C.同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，沸点一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强答案：A2．(2010年上海春招)下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是()A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多答案：B3．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是()A．两元素必在同一周期B．两元素可能在相邻两周期C．两元素不可能同为金属元素D．两元素不可能同主族答案：B4．(2010年全国理综Ⅰ)下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4NaClSiI4B．沸点：NH3PH3AsH3C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：2Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确。答案：B5．(2010年湖州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．原子半径由小到大的顺序为：WXZYD．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定答案：B6．已知X、Y、Z为三种主族元素，它们的简单离子分别为Xn＋、Ym＋、Zn－，已知mn，且X、Y、Z三种元素原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Y的最高价氧化物为两性氧化物C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD．三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应答案：C7．(2010年深圳调研)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCB．氢化物稳定性：ACC．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D．A与C的化合物属于大气污染物解析：由题意知A的次外层电子数和B的最外层电子数是2，故A、C最外层电子数是6，即为O和S，则B是镁。原子半径MgSO，A错；因氧的非金属性比硫强，所以氢化物稳定性H2OH2S，B错；MgO和MgS是离子化合物，离子半径O2－S2－，故MgO的离子键强于MgS的，熔点较高。答案：D8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()3元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物答案：B9．(2010年合肥模拟)下列说法中，正确的是()A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种答案：B10．(合肥2011届高三质量检测)如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.原子半径：④③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强解析：A项中原子半径应该是O大于F；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2010年莆田质量检测)下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。4回答下列问题：(1)画出元素②的原子结构示意图________。(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)。(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：____________________________(用分子式表示)。(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为____________________________。解析：(1)元素②为C，其原子结构示意图为＋624。(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成。(3)元素③、④、⑦分别为N、O、Si，非金属性：ONSi，因此气态氢化物稳定性：H2ONH3SiH4。(4)元素⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素①、④、⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。答案：(1)(2)④⑦(3)H2ONH3SiH4(4)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O12．(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用是______________________。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观5察到C中溶液____________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去HCl。答案：(1)钾铝铝(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(3)锥形瓶防止倒吸(4)变蓝NaOH(合理即可)(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO313．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其最简单氢化物甲的水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是__________________，元素Z的最简单离子的结构示意图为________。(2)元素Y的液态氢化物甲类似于H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态甲的电离方程式为__________________________________。(3)Z元素最高价氧化物对应的水化物与Y元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________________________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态d．相同条件下X单质的密度比Y单质的密度大解析：由题意可推知，X是O，Y是N，Z是Al。(1)氧元素的单质有O3和O2，其中O3有强氧化性，可作消毒剂。(2)NH3分子与H2O分子都是10电子微粒，都能发生自偶电离。(3)Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3。(4)N与O相比，O的非金属性强。a、b、c选项都能说明O的得电子能力比N强，d选项与元素的非金属性无关。答案：(1)O3(2)2NH34＋＋NH2－(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)Oabc14．(14分)(2010年天津理综)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：6(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________；B的结构式为________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。a．＋99.7kJ·mol－1b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________；由R生成Q的化学方程式为：__________________。解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比1：3形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价