高中化学(必修1)1.2化学计量在实验中的应用(第一课时)学案

第二节化学计量在实验中的应用第1课时【学习目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力【重点难点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【自主探究】一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量（1）定义：物质的量是一个，它表示__________________________________，符号：_______。（2）单位：，简称，符号：。（3）注意事项：①物质的量是个专有名词，四个字是一个整体，不得任意增减，也不能拆开理解。②物质的量的研究对象是，可以是、、、、、、等。③使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，一般要用表示。2、阿伏加德罗常数（1）定义：（2）符号：，单位（3）关系：1mol粒子的粒子数12g12C所含的碳原子数，NA6.02×1023mol-13、物质的量（n）与粒子数（N）的关系：【练习1】2molO2含有的分子数是多少？含有3.01×1024个O的O2的物质的量是多少？二、摩尔质量1、定义：，符号。2、单位：。3、数值:1mol任何粒子或物质的质量以“g”为单位时，数值上等于该物质的或_____________________。4、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系【练习2】1.5molH2O的质量是多少？含有多少个H2O？【小结】1、物质的量是国际单位制中七个物理量之一，它表示一定微粒数目的集体，符号n，单位mol2、1mol任何粒子或物质所含微粒数都是NA个，即0.012kg12C中所含碳原子数，约为6.02×1023个3、N/NA＝n＝m/M【典型例题】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）摩尔是七个基本物理量之一。（）（2）1mol氢（）1molFe（）1mol小米（）1molH2O含有1molH2（）1molNaCl含有1mol钠原子（）（3）H2O的摩尔质量是18（）2molO2的质量是64g/mol（）2、（1）2molH2O含有个H2O分子，molH，个H。（2）1.5molH2SO4中含有molH,molO,共含有mol原子。3、（1）1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？（2）19.6gH2SO4的物质的量是多少？含有H2SO4的分子数是多少？（3）与1.5molCO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量是多少？【针对训练】1、下列叙述中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量指物质的数量C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.物质的量是描述物质多少的单位2、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3、下列说法中正确的是（）A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1C.CO2的摩尔质量是44g·mol-1D.氢的摩尔质量是2g·mol-14、与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH45、1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.m/28B.mC.m/14D.28m6、下列叙述正确的是（）A.1molO2的质量为32g/molB.SO42-的摩尔质量为96g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44g7、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023个CO28、0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。9、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。10、3.22gNa2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42－的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？11、12.4gNa2X中含有Na+为0.4mol,则X的摩尔质量是多少?