高中化学_第二章《化学反应的方向限度和速率》复习测试_鲁科版选修4

1第二章《化学反应的方向、限度和速率》练习题一、选择题1.下列说法不正确的是()A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大5．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是()A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t66．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是()A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.627．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动8.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A.碳酸钠(固体)B.NaOHC.醋酸钠（固体）D.硫酸铵(固体)9．已知200℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.310．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H211．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH0，在某温度、容器体积不变时，X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小12．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C．恒容，升温正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低313.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度是0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低14．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()15．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是()A．p3p4，y轴表示A的转化率B．p3p4，y轴表示B的质量分数C．p3p4，y轴表示C的质量分数D．p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量16.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大417.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是18．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变19.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积是6.5L.则该反应方程式中的n值是()A.8B.6C.5D.320.将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:①用物质A表示的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为11.7mol·L-1,其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率5二、非选择题21．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n2mol，C增加32nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A．__________，B.__________，D.__________。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。22．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为__________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__________态。23．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）20s时，N2O4的的浓度为_______mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为_______。（2）该反应的平衡常数表达式K=_______（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时()。AN2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大24．向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。6(1)若t1＝15s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(C)＝__________。(2)t4时刻改变的条件为__________，B的起始物质的量为__________。(3)写出该反应的化学方程式______________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是__________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”)。25．现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH0。在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t1＝5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5mol·L－1。请回答下列问题：(1)5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝__________。(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是__________(填写字母)；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。A．减小A的物质的量B．降低体系的温度C．增大D的浓度D．加入催化剂(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________________________(填“”、“”或“＝”)3mol·L－1。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是__________。7第二章《化学反应的方向、限度和速率》练习题参考答案与解析1.D2.C3.C4.D5、A6、C7、B8.C9、B10、A11、B【解析】A项，6min时反应达平衡，但反应未停止，故错；B错，X的平衡转化率为：1.0－0.151×100%＝85%，正确．C项，ΔH0，正反应方向为放热，升浊国，平衡逆向移动，X的转化率减小，故C项错；D项，温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化，故错．12、C【解析】A正确，压缩体积，增大压强，平衡虽不移动，但有色物质[I2]增大，颜色加深；B正确，恒压迅速充入HI，容器体积增大，开始时[H2]和[I2]均减小，故正反应速率减小；C错误，升高温度，正、逆反应速率均增大；D正确，恒容，充入H2，[H2]增大，平衡右移，导致I2的百分含量降低。13.D14、C【解析】ΔH＝－373.4kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项均错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，