高中化学基础卷1

1CH3—CH—CH3CH2—CH3高中化学高考基础卷（1）相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Fe-56Cu-64N-14第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意。）1、节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3、下列有关表达正确的是A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．的名称：2-乙基丙烷4、下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．SO2B．NO2C．CuSD．FeCl25、下列有关环境问题的说法不正确的是A．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO的含量B．在燃煤中加入生石灰可以减少废气中SO2的含量C．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理D．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意。）6、在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有．．．沉淀或晶体析出的是（）A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．CaCl2D．Na2CO37、下列叙述中正确的是（）A.分子晶体溶解于水时，都只需克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D.原子晶体中只存在非极性共价键8、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—Q(Q0)，下列叙述正确的是0↑↑↓1s↑↓2s2p↑↑HOH．．．．．．．．2A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9、下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%10、右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A.该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B.正极为C，发生的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH—11、右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJB．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q112、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO213、下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O314、草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是A．草酸二酯属于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应Fe2+海水O2OH—Fe能量/kJ·mol－12NH3600508ab反应过程OClCClClCOOC5H11OOClCClClCOOC5H11O3C．草酸二酯难溶于水D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl615、下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点16、下列离子检验的结论可靠的是A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰里黄色，证明不含K+B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I—C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+17、将ag铁镁合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL(设硝酸的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量，用到的守恒关系依次是A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到二个选项符合题意。）18、下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO-＋H2OSO32-＋2HClOC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－AlO2-↓+2BaSO4↓19、下列分离或提纯物质的方法错误的是物质所含杂质试剂及主要操作A溴苯Br2加苯酚，过滤B甲苯苯酚加稀NaOH溶液，洗涤、分液C乙烯SO2碱石灰，吸收D乙酸乙酯乙酸加乙醇和浓硫酸，蒸馏20、下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―)c(SO32―)c(H2SO3)B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增4大21、在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A．在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－B．在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C．在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD．在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋22．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（已知：2NO2＋2NaOH→NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O）A．4:1B．2:1C．1:1D．1:3第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23.已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：（1）写出C的原子结构示意图_______，D原子的电子排布式_______。有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为_______（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式__________（若正确，此空不答）。（2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为_______。BD2是_______分子（填“极性”或“非极性”）。（3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有_______（任意写三种）。（4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为_______，电子式为_______。24、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。其中，氧化反应为：H2O2－e→＋；还原反应为：MnO4－＋5e＋8H+→Mn2+＋4H2O。（1）完成上述氧化反应的方程式并配平。（2）写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________________。（3）反应中被氧化元素是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为_________2s2p↑↓↑↑5个。（4）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________________________________；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为______________个。25、在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。（1）0min—4min内生成SO2的平均速率v(SO2)=________________mol/(Lmin)（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数表达式为K=_______________（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与（2）小题比较_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_____（填序号）①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均分子量不再改变④32V(SO)2V(O)正逆⑤322n(SO):n(O):n(SO)2:1:2五、（本大题共24分）26.实验室常用草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应(加热)制取CO：H2C2O4浓硫酸加热()H2O＋CO2＋CO。现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答：(1)若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用6字母编号)；(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是；(3)C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是；(4)如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为；G装置的作用为；(5)若测知反应物CuO的质量MCuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用MB、MD、ME、MG表示)，且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的