高中化学选修三第二章检测试题(修订版)

高二化学选修3《分子结构与性质》测试题第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。)1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A.H2B.HClC.Cl2D.F22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键3.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）A.次氯酸为非极性共价化合物B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl6.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7.下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ8.下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O29.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D.在[[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同13.下列配合物的配位数不是6的是（）A.K2[Co(NCS)4]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl214.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A.直线形式上B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形15.下列物质不属于等电子体一组的是（）A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6C.F-和MgD.H2O和CH416.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）3A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ.NH3HCl19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ.三氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子Ｄ.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ.每一个水分子内含有两个氢键Ｂ.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、填空题21.（5分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。22.（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS+O3====PbSO4+O2生成1molO2的转移电子物质的量为mol。23.（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应的类型是，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了的Fe(SCN)3（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是，含该离子的配合物的化学式是。②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于（填字母代号）。OOO4A.与Fe3+配合的SCN－数目增多B.血红色离子的数目增多C.血红色离子的浓度增加24.(9分）右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子电子排布式。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因。25.(16分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对．．．．．．．．．总是互相排斥．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空间．．．．．．．．．．．．．．．；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因；(3)H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：，SO2Cl2分子中5∠Cl－S－ClSO2F2分子中∠F－S－F（选填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2ClO4--空间构型26.(11分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2－的电子式为。⑶N3－有个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。27.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的