高分材料物化习题

高分子/材料物化习题一．单项选择题1、在系统温度恒定的变化中，系统与环境之间（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关（）2、若规定系统吸热为正(Q0)，放热为负(Q0)，系统对环境做功为负(W0)，环境对系统做功为正(W0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为：（A）ΔU=Q－W（B）ΔU=Q＋W（C）ΔU=W－Q（D）ΔU=－Q－W（）3、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：（A）ΔU＝0（B）W＝0（C）Q＝0（D）ΔS＝0（）4、1×10－3kg水在373K、101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为1U、1H和1G；现在把1×10－3kg水（温度、压力同上）放在恒温373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa，这时热力学函数变量为2U、2H和2G。这两组热力学函数的关系为：（A）1U2U，1H2H，1G2G（B）1U2U，1H2H，1G2G（C）1U=2U，1H=2H，1G=2G（D）1U=2U，1H2H，1G＝2G（）5、25.0g乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为857.72Jg-1，故该过程的ΔH为：(A)39.5kJ(B)21.4KJ(C)19.8kJ(D)4288.6kJ（）6、封闭系统中，若某过程的RWA，应满足的条件是：（A）等温、可逆过程（B）等容、可逆过程（C）等温等压、可逆过程（D）等温等容、可逆过程（）7、因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当系统从状态Ⅰ(T1,p1,V1)经过变化到状态Ⅱ(T2,p2,V2)时，下述哪个结论正确？（A）0HHH（B）0HHH（C）0HHH（D）H不一定为零（）8、下列叙述中，哪一种是错误的？（A）热不能自动从低温物体流向高温物体，而不留下任何变化。（B）不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。（C）一切可能发生的宏观过程，均向着隔离系统熵增大的方向进行。（D）绝热过程中Q=0,所以ΔS=0。（）9、在下列热机中,不能用η=(T2-T1)/T2来表示其热机效率的是:(A)工作在两热源之间的可逆卡诺热机(B)工作在两热源之间的任一可逆热机(C)以水蒸气为工作物质的可逆卡诺热机(D)所有实际工作的热机（）10、恒温下，将压力为p的0.8mol氮气和压力为p的0.2mol氧气混合为压力为p的混合气。若设氮气和氧气均为理想气体，则其熵变应为何值？（A）S＝0（B）S＝0.4184J·K-1（C）S＝0.8368J·K-1（D）S＝4.184J·K-1（）11、某理想气体的40.1/vPCC，则该气体为几原子气体分子？（A）单原子（B）双原子（C）三原子（D）四原子（）12、某理想气体的667.1/vPCC，则该气体为几原子气体分子？（A）单原子（B）双原子（C）三原子（D）四原子（）13、单原子理想气体的mVmpnCnC,,应等于：（A）nR（B）R（C）3nR（D）5R（）14、如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W＞0，Q=0，ΔU＞0，则选取的系统是：（A）电炉丝（B）电炉丝和水（C）水（D）电炉丝和电池（）15、在100℃、p下，1mol水蒸发为100℃、p下的水蒸气，则该过程的G为下述哪个结论？（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不确定（）16、理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中，系统的熵变sysS及环境的熵变surS应为：（A）sysS0，sysS＝0（B）sysS0，sysS＝0（C）sysS0，sysS0（D）sysS0，sysS0（）17、以下四组等式中，正确的是：（A）PTG)(＝－S、()TGVP（B）PTG)(＝S、TVG)(＝P（C）PTA)(＝S、()TAVP（D）VTA)(＝－S、TVA)(＝P（）18、298K时，石墨的标准摩尔生成焓mfH（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定（）19、2mol理想气体B在300K时等温膨胀，使体积增加1倍，则ΔS(J.K-1)等于(A)－5.76(B)3.31(C)5.76(D)11.52（）20、下列物理量①Um、②Cp、③H、④V、⑤T属于强度性质的是:（A）③⑤（B）①②（C）①⑤（D）②④（）21、当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。若反应式写成：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)则反应进度ξ为：（A）1mol（B）2mol（C）4mol（D）5mol（）22、在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%（）23、下列各量何者是偏摩尔量？（A）)(,,)(BCCnVSBnU（B）)(,,)(BCCnpSBnH（C）)(,,)(BCCnVTBnA（D）)(,,)(BCCnpTBnG（）24、由纯液体物质形成理想液态混合物，该过程中系统的：（A）ΔS(混合)＝0（B）ΔG(混合)＝0（C）ΔH(混合)＝0（D）ΔA(混合)＝0（）25、298K、标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘)，若以1和2分别表示两瓶中萘的化学势，则：（A）1＝102（B）1＝22（C）1＝2/12（D）1＝2（）26、在298K、标准压力p=100kPa下，纯水与少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数98.02OHx,此时溶液中溶剂水和纯水的化学势之差*22OHOH为：（A）－50.05Jmol-1（B）50.05Jmol-1（C）－9692.3Jmol-1（D）9692.3Jmol-1（）27、各种气体在标准状态时，具有：(A)相同的温度(B)相同的压力(C)相同的摩尔自由能(D)相同的化学势（）28、饱和溶液中溶质B的化学势B与纯溶质B的化学势*B的关系式为：（A）B＝*B（B）B*B（C）B*B（D）不能确定（）29、糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？（A）高（B）低（C）相等（D）不可比较（）30、在恒温抽空的玻璃罩中，两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）（都未满）。经过若干时间后，两杯液面的高度将是：（A）A杯高于B杯（B）A杯等于B杯（C）A杯低于B杯（D）视温度而定（）31、298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为1；第二份溶液体积为1dm3，苯的摩尔分数为0.5，苯的化学势为2；则：（A）12（B）12（C）1＝2（D）不能确定1与2的大小关系（）32、在相同条件下，有反应式：（1）CBA2)1(mrG，)1(K（2）CBA2121)2(mrG，)2(K则对应于（1）、（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化及标准平衡常数之间的关系为：（A）)1(mrG＝2)2(mrG，)1(K＝)2(K（B）)1(mrG＝2)2(mrG，)1(K＝2)]2([K（C）)1(mrG＝)2(mrG，)1(K＝2)]2([K（D）)1(mrG＝)2(mrG，)1(K＝)2(K（）33、反应)(2)()(222gNOgOgNO的mrH为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取下述哪个措施？（A）升温加压（B）升温降压（C）降温升压（D）降温降压（）34、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)+B(g)＝C(g)，若保持温度、压力不变，向容器中加入一定量的惰性气体，则平衡将(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定（）35、某温度时，NH4Cl(s)按式)()()(34gHClgNHsClNH分解，分解压力等于P，则分解反应的平衡常数pK为：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8（）36、对于任一化学反应，下列式子正确的是：（A）KRTGmrln（B）KRTGmrln（C）KRTGrln（D）KRTGrln（）37、在450℃下，HI气体按式2HI(g)==H2(g)+I2(g)分解达平衡，则系统的自由度等于:（A）1（B）2（C）3（D）4（）38、)(4sHSNH和任意量的)(3gNH及)(2gSH达平衡时，有：（A）C＝2，P＝2，f=2（B）C＝1，P＝2，f=1（C）C＝2，P＝3，f=2（D）C＝3，P＝2，f=3（）39、压力升高，单组分系统的沸点将如何变化？（A）升高（B）降低（C）不变（D）变化趋势不确定（）40、当Clausius-Clapeyron方程应用于单组分的液态转变为蒸气时，可以表示为2lnRTHdTpdmvap，则：（A）p必随T之升高而降低（B）p必不随T而变化（C）p必随T之升高而升高（D）p随T之升高可变大或减少（）41、相图与相律之间是什么关系？（A）相图由相律推导得出（B）相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律（C）相图由实验结果绘制得出，与相律无关（D）相图决定相律（）42、若A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则：（A）A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差（B）A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差（C）A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差（D）A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差（）43、若反应速率系数ｋ的单位是dm3.mol-1.s-1，则该反应是：（A）三级反应（B）二级反应（C）一级反应（D）零级反应（）44、反应AB，当实验测得任意时刻反应物A的浓度CA与时间t成线性关系时，则该反应为（A）一级反应（B）二级反应（C）分数级反应（D）零级反应（）45、某反应的速率系数的单位为：(浓度单位)－1•(时间单位)－1，则该反应为：（A）一级（B）二级（C）三级（D）零级（）46、有关基元反应的描述在下列的说法哪一个是不正确的？（A）基元反应的级数一定是整数（B）基元反应是“态－态”反应的统计平均结果（C）基元反应进行时无中间产物，一步完成（D）基元反应不一定符合质量作用定律（）47、根据过渡态理论，液相分子重排反应的活化能aE与活化焓mrH之间的关系是：(A)mraHE(B)RTHEmra(C)RTHEmra(D)RTHEmra/（）48、表述温度对反应速率影响的Arrhenius（阿仑尼乌斯）公式适用于：（A）一切复杂反应（B）一切气相中的复杂反应（C）基元反应（D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应（）49、按质量作用定律，基元反应DCBA2的速率方程可写为：（A）][][2BAkr（B）]][[BAkr（C）2]][[BAkr（D）]][[DCkr（）50、在简单碰撞理论，有效碰撞的定义是：（A）互撞分子的总动能超过Ec（B）互撞分子的相对总动能超过Ec（C）互撞分子的相对平动能在连线上的分量超过Ec（D）互撞分子的内部动能超过Ec（）51、在化学反应动力学中，反应级数是个宏观的概念，其值为：（A）只能是正整数（B）可正、可负、可为零，可以是整数，也可以是分数（C）只能是0，1，2，3，······（D）无法确定（）52、已知某复杂反应的反应机理为：11kkAB，2kBDE，则B的浓度随时间的变化率[]dBdt是：(A)12[][][]kAkDB(B)112[][][][]kAkBkDB(C)112[][][][]kAkBkDB(D)112[][][][]kAkBkDB