重庆市南开中学2016届高三下学期二诊模拟化学试卷

版权所有：中华资源库来源：ziyuanku.com7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OCH＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态ziyuanku.comB．非金属性：A＜EC．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)版权所有：中华资源库．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A．8种B．10种C．11种D．12种12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O213．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是A．a点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+e(OH－)C．C点所得溶液中：c(Na＋)3c(HA－)D．d点所得溶液中：c(Na＋)c(A2－)c(HA－)26．(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变。③常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：●●●●abc1.854.527.199.85pH40来源：ziyuanku.com20d●8.00版权所有：中华资源库(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________，滤渣II的主要成分是_____________________(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：①T1______T2(填“＞”或“＜”)；②T1时Ksp(CaWO4)=_____mol·L－1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________，T2时该反应的平衡常数为_______mol·L－1。中华资源库27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。(1)已知25℃，101kPa时：①CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393kJ·mol－1②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______________________________________。(2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H①该反应的平衡常数K的表达式为________________________。②该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________。-9-8-7-6-5-4-3-2-10-7-6-5-4-3-2(OH)2CaWO4T1lgc(Ca2+)lgc(阴离子)-7-6-5-4中华资源库ziyuanku.com-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2来源：ziyuanku.com-1版权所有：中华资源库③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入amolCH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H____0(填“大于”或“小于”)。(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)。②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________；c0后速率降低的原因可能是__________。28．(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)(1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L－1盐酸、酚酞试液)：________(不必描述操作过程的细节)。实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)(4)装置A的名称为__________，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO版权所有：中华资源库②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量。(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为________________________________________。②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。版权所有：中华资源库．【化学——选修2：化学与技术】(15分)工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、______和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是_______________。(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是________________________________________________。(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有__________；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是____________________________________________________。(4)在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是____________________________。氨水在脱硝过程中的作用是____________________________________________________________。(5)净化气的主要成分是________________________________________________________________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1molN2F2含有______个σ键。(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“”“”或“=”)，原因是_________。II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”(Titan)的版权所有：中华资源库名字命名的钛(Titanium)元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷。钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电