铝铁硫复习

几种重要的金属化合物氧化钠过氧化钠颜色状态化学式与水反应与CO2反应与酸反应用途白色固体淡黄色固体Na2O碱性氧化物Na2O2过氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制NaOH漂白剂、强氧化剂、供氧剂Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑一、钠的重要化合物1.氧化钠与过氧化钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称颜色，状态水溶性热稳定性与HCl反应纯碱，苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶（大），溶液呈碱性易溶（小），溶液呈碱性稳定Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22.碳酸钠和碳酸氢钠续上表与NaOH反应与Ca(OH)2反应溶液与CO2反应相互转化不反应NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3不反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O(2)少量H+（1）固体（加热）（2）碱液（OH-）1、如何除去括号中的杂质？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量CO2气体，再将水溶液低温蒸干。（2）将混合物加入试管中加热至不再产生CO2、气体。3.焰色反应①洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝）②烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同③蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液）④烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（3）Na和K焰色反应的颜色：Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃）(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：(4)应用①焰色反应是某些金属元素特有的性质；②焰色反应是物理性质而不是化学性质。制烟花，鉴定某些金属离子的存在。(5)注意1、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A、NaOHB、Na2CO3.10H2OC、Na2CO3D、NaHCO3C银白色金属钠（Na）表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成溶液（NaOH潮解）出现白色固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）风化O2H2OH2OCO2二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质难溶于水，熔点很高，也很坚固。（2）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱且均生成盐和水的氧化物。与酸反应：与强碱反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例：欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2OAl(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。用途：医用胃药、净水。①实验室制法：②两性氢氧化物：2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③不稳定性：④用途：医用胃药、净水剂。∆2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O难溶于水的白色胶状沉淀无色晶体，溶于水，在水中电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-明矾是常用的净水剂硫酸铝钾：KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O某些药物、食物中含有Al的化合物3、明矾1、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式颜色俗称水溶性氧化物类别与酸的反应用途FeOFe2O3铁红磁性氧化铁碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料黑色粉末红棕色粉末黑色晶体都不溶于水Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4(FeO·Fe2O3)三、铁的重要化合物铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质色、态水溶性制法化学性质转化与酸反应热稳定性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解较复杂2、铁的氢氧化物例：简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应化学方程式。产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液无明显变化黄色溶液变成血红色可用SCN-来检验Fe3+的存在在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。例：为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液D例：只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液CFeCl3溶液加入现象原理铁粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液由黄色变成浅绿色溶液由浅绿色变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）Fe3+的氧化性Fe为还原剂Cl2为氧化剂在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入1～2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水。Fe2+Fe3+还原剂：金属单质（如Fe、Zn）、S2-、I-等氧化剂：Cl2、O2、H2O2、HNO3、浓H2SO4等氧化剂还原剂Fe2+和Fe3+的相互转化Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3归纳：Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC一、硫：黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫主要以化合态存在1、存在形式如：火山喷口附近、黄铁矿FeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O2、物理性质（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、氮化镁、TNT等）硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有氧化性又有还原性。3、化学性质（1）与金属反应①CuCu2S，产生红热现象，生成黑色物质②FeFeS,产生红热现象，生成黑色固体③HgHgS，易发生，可用于除去撒落的HgS+2Cu+S＝Cu2SFe+S＝FeSHg+S＝HgS在反应中，S表现了。氧化性S与变价金属反应只得到低价金属硫化物（2）与非金属反应S+①O2SO2火焰颜色：空气中，纯氧中，气味。②H2点燃H2S产生具有臭鸡蛋气味的气体。淡蓝色蓝紫色刺激性气味S+O2＝SO2点燃S+H2＝H2SS既表现了性，又表现了性。还原氧化比较Cl2，O2，S的氧化性强弱3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O△△（3）与某些化合物反应①硫跟浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②硫与浓硝酸反应：③与碱反应：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O△歧化反应反应中氧化剂和还原剂的物质的量之。2:1如何除去实验仪器器壁上的硫可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。4、用途硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。二、SO2无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．１、物理性质：２、化学性质：(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亚硫酐）①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(2)SO2的还原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe3+、HNO3、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2===2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，变无色）（Br2、I2也可发生同样反应）（SO3常温下为无色固体）注意：一般都在水溶液中进行。(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色但一般不使酸碱指示剂褪色．2S2-+SO32-+6H+==3S+3H2O氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较