银川唐徕回中2012高三理综化学第二次模拟考试含答案

银川唐徕回中2012高三理综化学第二次模拟考试7.一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有A.2B.4C.5D.68.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷9.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是A.1L1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAC.在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD.标准状况下,22.4LCCl4中所含有的分子数为NA10.下列离子方程式中,表达正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O11.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度B.物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量D.相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸和100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量12.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性:X＜MC.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物13.加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为A.10.7B.8.5C.9.6D.10.226.(14分)黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应).某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全.Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:【实验二】测定铁元素的含量Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL.请回答下列问题：(1)仪器B中发生反应的化学方程式是______________________,仪器C中装入的试剂是____________,E瓶的作用是_____________.(2)Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式________________________.(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有_____________;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是________________.(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_______________(用含m1和m2的代数式表示)；该黄铁矿中铁元素的质量分数为_____________(用含m1、c、V的代数式表示).27.(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.①C的电子式为_______________.②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.①C中所含化学键的类型是____________.②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.28.(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566kJ·mol-12Fe(s)+23O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5kJ·mol-1反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),ΔH＝______kJ·mol-1.Ⅱ.反应31Fe2O3(s)+CO(g)32Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=____________.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2α1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHα2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2α3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是________.Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α2D.α1+α2=1E.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.36.[化学----化学与技术模块]（15分）海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：请回答;(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质,精制时所用的试剂为:a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液.则加入试剂的顺序是(填编号)_______________.(2)氯碱工业为高耗能产业,一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%.下图为工艺设计简图,根据图示回答以下问题:a.写出燃料电池中负极的电极反应式___________________________.b.比较NaOH溶液的浓度a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)(3)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,按所需的实验操作依次为________.a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.在HCl气流中蒸发e.冷却结晶(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示),可进一步加工制得一些重要的产品.若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是______;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的_______晶体.(5)在母液中通入足量的Cl2,然后用热空气将Br2吹出,再用SO2吸收,写出此过程发生反应的化学反应方程式____________________________.37.[化学—选修物质结构与性质]（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是________________________________________________.(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为等电子体的一种分子为______________.(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似.GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母).A.离子键B.氢键C.配位键D.金属键E.极性键38.[化学选修---有机化学基础]（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是CH3COO－－COOCH2CH3,A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示:(1)B可以发生的反应类型有(填序号)_______________.①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰.(2)E中含有官能团的名称是__________________.(3)A有两种可能的结构,其对应的结构简式为________________、______________.(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是_________________.(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为_________________________.银川唐徕回中2012高三理综化学第二次模拟考试7.B8.C9.B10.A11.B12.D13.B26．（14分）（1）2H2O22H2O+O2↑(2分)浓硫酸(1分)吸收反应产生的SO2(或将反应产生的SO2全部转化为SO42-)（2分）（2）SO32-+H2O2=SO42-+H2O(2分)（3）250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）酸式滴定管（或移液管）（1分）（4）1002333212mm%(2分)1008.21mcV%(2分)27.（16分）（1）①（2分）②2NO+2CO2CO2+N2（2分）（2）①离子键、共价键（2分）②2OH-+CO2=CO3