当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 高一化学必修一期末复习题
期末复习题二选编人:陈书海审批人:一.选择题(本题共10小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意)1.下列有关物质的分类正确的是A.混合物:空气、矿泉水、水银B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱D.氧化物:H2O、CO、HCOOH2.需加入还原剂才能发生的变化是A.Cl−→Cl2B.CO32−→CO2C.SO32−→SO42-D.Fe3+→Fe2+3.下列符合化学实验“绿色化学”的有()①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.H2O+CaO=Ca(OH)2B.2H2O+2F2=4HF+O2C.2H2O电解O2↑+2H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO5.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有6.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+7.有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是()A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生8.下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色9.下列叙述不正确...的是()。A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气10.从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4,该步骤应选择的实验装置是()二、(本题包括10小题,只有一个....选项符合题意。每小题3分,共30分)11.下列判断或叙述正确的是A.某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原液一定存在Cl−或CO32−B.某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则一定含有SO42−C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗D.某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,若加入盐酸则生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32−12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确...的是A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.常温常压下,48gO2和O3的混合物所含的氧原子数为3NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为1N13.将质量分数为%a,物质的量浓度为1c1molL的稀24HSO蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2%a,此时若物质的量浓度为2c1molL,则c1和c2的关系为A.2c=21cB.2c21cC.2c21cD.1c=22c14.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,对此实验下述结论正确的是()A.Na2SO3已部分被氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化15、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-16.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是()A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+17.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()18.下列离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸钙中滴加硝酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2OC.水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓D.过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O19.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体20.向X的溶液中,加入Y试剂,产生沉淀的量变化关系符合如图所示情形的是()A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液C.向KAl(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液三、非选择题21.(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol22、(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:23、(6分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题:①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐有沉淀生成,D盐有无色无味气体溢出。(1)四种盐的化学式分别为:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。(2)写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式,。24、(8分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色。ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△WABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△W(1)写出下列物质的化学式:D:E:N:。(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:;(3)按要求写方程式:B和R反应生成N的离子方程式.....:;M→W的离子方程式.....:。25,(12分)现用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2,其装置如下:(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。(2)B装置中的试剂所起的作用是_______________________________。(3)D中发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)若F中的试剂只能从下列物质中选择:NaBr溶液、纯水、KMnO4溶液、NaOH溶液,你认为应选择的最佳试剂是___________________,发生反应的离子方程式为___________________________。(5)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的,100mL12mol/L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol,其原因是________________________(填序号,多选、少选均要扣分)。①装置漏气②A装置在加热过程中盐酸易挥发③D装置中氯气不可能全部与铜反应④CuCl2潮解吸水⑤A装置中反应生成的水要稀释盐酸,剩余的盐酸不再反应四、计算题26.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求:(1)稀硝酸的物质的量浓度;(2)混合物中Fe的质量分数。四、14.(1)9.2mol/L(2)85.6%2.(8分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用mL100Lmol/00.3的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol0500.0。(1)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式:。(2)所得溶液中Cl的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比)(:)(22HnCln。2.(1)OHNaClONaClNaOHCl222(2分)(2)25.0(3分)(3)2:3(3分21、(1)(2分)(单、双线桥皆可)(2)(每空1分)KMnO4;HCl(3)(1分)0.522、31.(每空2分,共6分)(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)23、18.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式:X:;B:;F:;G:。(2)写出下列变化的反应方程式:A→D:;G→E:。(3)实验室里,常用加热的混合物的方法制取气体C,常采用法来收集。18.(每空2分,共16分)(1)X:NH4HCO3或(NH4)2CO3;B:H2O;F:NO2;G:HNO3。(2)A→D:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;向下排空气法24、(1)D:Fe3O4(1分)E:FeCl2(1分)N:NaAlO2(1分)(2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(1分)(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分);Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O(2分)25、(1)2MnO2+4HClKCl+Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中混有的氯化氢(3)Cu
本文标题:高一化学必修一期末复习题
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