高一化学必修一期末复习题

期末复习题二选编人：陈书海审批人：一.选择题（本题共10小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）1．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH2．需加入还原剂才能发生的变化是A．Cl−→Cl2B．CO32−→CO2C．SO32−→SO42-D．Fe3+→Fe2+3．下列符合化学实验“绿色化学”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2O电解O2↑＋2H2↑D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生8．下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9．下列叙述不正确．．．的是()。A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气10．从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤应选择的实验装置是()二、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分）11．下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl−或CO32−B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42−C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，48gO2和O3的混合物所含的氧原子数为3NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N13．将质量分数为%a，物质的量浓度为1c1molL的稀24HSO蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2%a，此时若物质的量浓度为2c1molL，则c1和c2的关系为A．2c=21cB．2c21cC．2c21cD．1c=22c14．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化15、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-16．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+17．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）18．下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸钙中滴加硝酸:CO32—+2H+＝CO2↑+H2OC．水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO32－＋2H+＝H2SiO3↓D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体20.向X的溶液中，加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合如图所示情形的是()A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液C.向KAl(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液三、非选择题21．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol22、（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：23、（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式，。24、（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△WABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△W（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式．．．．．：；M→W的离子方程式．．．．．：。25，(12分)现用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。(2)B装置中的试剂所起的作用是_______________________________。(3)D中发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)若F中的试剂只能从下列物质中选择：NaBr溶液、纯水、KMnO4溶液、NaOH溶液，你认为应选择的最佳试剂是___________________，发生反应的离子方程式为___________________________。(5)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是________________________(填序号，多选、少选均要扣分)。①装置漏气②A装置在加热过程中盐酸易挥发③D装置中氯气不可能全部与铜反应④CuCl2潮解吸水⑤A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应四、计算题26．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；（2）混合物中Fe的质量分数。四、14．（1）9.2mol/L（2）85.6%2.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用mL100Lmol/00.3的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol0500.0。（1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：。（2）所得溶液中Cl的物质的量为mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比)(:)(22HnCln。2.（1）OHNaClONaClNaOHCl222（2分）（2）25.0（3分）（3）2:3（3分21、(1)(2分)（单、双线桥皆可）(2)(每空1分)KMnO4；HCl(3)(1分)0.522、31.（每空2分，共6分）（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）23、18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法24、（1）D：Fe3O4（1分）E：FeCl2（1分）N：NaAlO2（1分）（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）；Fe(OH)3＋3H+＝Fe2+＋3H2O（2分）25、(1)2MnO2+4HClKCl+Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中混有的氯化氢（3）Cu