选修3《第二章化学键与分子间作用力》综合检测

1选修3《第二章化学键与分子间作用力》综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不．属于温室效应气体的是()A．CO2B．N2OC．CH4D．N22.下列分子空间构型为平面三角形的是()A．NH3B．BF3C．H2OD．H3O＋3.下列关于极性键的叙述不．正确的是()A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4.下列说法中不．正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键5.下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6.下列有关共价键的理解不．正确的是()A．由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074nmB．H2O2分子中既有极性键又有非极性键C．氢分子中共价键没有方向性D．形成共价键后共用电子只在原子核之间出现7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A．“暖冰”中水分子是直线形分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8.下列物质变化的现象，不．可以通过分子间作用力解释的是()A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高2D．Na2O的熔点比MgO的熔点低9.“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不．含有π键的是()A．乙炔分子B．氮气分子C．乙烷分子D．乙烯分子10.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不．正确的是()A．高氯酸铵为离子化合物B．高氯酸铵中只含有离子键C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶111.下列说法正确的是()A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．氟元素的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2==CH2分子中共有四个σ键和一个π键12.能证明AlCl3为共价化合物的方法是()A．AlCl3溶液容易导电B．AlCl3水溶液呈酸性C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－13.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O二、非选择题(本题包括5小题，共55分)316.(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是________；(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子；(3)C分子中包含________个σ键，________个π键；(4)D的熔点、沸点比CH4的熔点、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________________________________________________________________________。17.(10分)如图是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。请回答：(1)写出过氧化氢分子的电子式：___________。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。①分子中有极性键②分子中有非极性键③氧原子的轨道发生了sp2杂化④O—O共价键是p­pσ键⑤分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是：________________________________________________________________________。(4)过氧化氢难溶于CS2，主要原因是________________________________________________________________________；过氧化氢易溶于水，主要原因是________________________________________________________________________。(5)请写出过氧化氢的两项主要用途：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。18.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是________________________________________________________________________(2)与A3B＋互为等电子体的分子__________________________________。(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。(4)E原子的电子排布式为_________________________________________。19.(10分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层的p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：(1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为_____________________________(2)ZX2的分子式是________，Z的杂化方式为________；(3)Y与Z形成的化合物的分子式是__________，分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。420.(15分)A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，它与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采用的杂化方式是_______________________________。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是______________________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________________________________________________________(4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是________________________________________________________________________附：21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。22．通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中，在氯仿中。23．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？【综合探究】24．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。