选修3物质结构与性质练习题2

1物质结构与性质练习题相对原子质量：H1Li7Be9C12O16Na23Mg24一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳5．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,这种原子的质子数（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或137．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高化合价为＋48．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价29．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种10．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）11．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A.LiOH加热时，不会分解B．Li2CO3加热时，不会分解C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO413．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第ⅤA族14．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X:3s23P1Y:3s23P5B．X:2s22P3Y:2s22P4C．X:3s23P1Y:3s23P4D．X:3s2Y:2s22P315．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）．A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等17．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np63↑↑↑↑↑↓↓↑↑↑↓↑18．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能．．．的是（）A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ419．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a－n－mB．离子半径Am+Bn－C．原子半径ABD．A的原子序数比B大（m+n）20．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子184个中子三、（本题包括3小题，共16分）21.（5分）判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2__________________（2）Cl：1s22s22p63s23p5___________________（3）S：1s22s22p63s33p3___________________（4）K：1s22s22p63s23p63d1________________(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2_________________________22.(4分)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。23.（7分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式，其化学键类型是。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。四、（本题包括3小题，共26分）↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↓↑↑↑↑↓↑424．(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。（1）微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________________。25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______（2）化合物乙的化学式为__________，其中含有的化学键是_____________________。（3）化合物甲的结构式为_____________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式___________________________________________________________26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）_______________________；E分子的空间构成型为____，其形成过程用电子式表示为________________________________。（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为。5物质结构与性质测试题1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.D9.C10.D11.B12.D13.AC14.BC15.B16.D17.C18.D19.C20.B21．（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）洪特规则22．（1）；（2）（4）（5）23．（1）Na+[:O:O:]2-Na+离子键、非极性共价键（或共价键）（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑24．（1）NH4+水合氢离子第3周期、Ⅲ族（2）43233NH3)OH(AlOHNH3Al（3）2434244SO2AlNH)SO(AlNHa、c、b、e、d氯Mg25．（1）（2）NH4Cl离子键共价键(或离子键共价键配位键)（3）O=C=O26．（1）H、C、N、O（2）N2+H22NH3；三角锥形；（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－催化剂加热、加压········