选修四化学反应原理前两章测试题

鄂州高中2011～2012学年度高一期中考试化学试卷命题人：鲁正文校对：张莉芹本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。总分100分，考试时间90．．分钟．．。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（包括16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.需要加热后才能发生的反应，其生成物总能量一定高于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.对于能自发进行的反应来说熵增效应影响一定小于焓效应影响2.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1的NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1的H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1的HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1的CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③①④⑤D．⑤④③②①3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利D.在2min时间内，SO2的浓度由6mol/L变为3mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5mol·L-1·min-14．下列说法，能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应C.恒温、恒压条件下，在H2与I2(g)合成HI平衡体系中充入He后，体系颜色变浅D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅5.下列叙述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中化学计量系数既可表示物质的量也可表示分子个数D．在中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒的材料换成铜，会使中和热的数值偏小6．我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是()A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降7.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为()A．－16xQB．－5XQC.－4xQD．－2xQ8．下列说法中正确的是()A．某溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-8mol·L-1，则该溶液呈中性B．溶液中若c(H+)10-7mol·L-1，则c(H+)c(OH-)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH-9.下列各组离子，在指定环境中一定．．能大量共存的是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()11．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同12．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|ΔH|＝17kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol-1，则下列正确的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜013．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；H＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低14.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol·L－1·min-1C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．a、b、c、d四个点中，d点时NO2的转化率最高15.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol-1D.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol-1C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-116.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q3第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（包括5道大题，总分52分）17.（10分）(1)已知H2S(g)的燃烧热为360kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学反应方程式：，将H2S溶于水中则得氢硫酸溶液，写出溶质的电离方程式____________；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)____，c(S2-)______；(3）已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol。且单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H。18．(12分)在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为4/7。计算并回答下列问题：(1)10分钟内，Z的平均反应速率为_______________、a的值为；(2)该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）(3)该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________(4)将体积比为1︰3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中,在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A的体积分数为w%（w25），则混合气体中Z的体积分数是________，容器内的压强为反应前的_________倍。（用含w式子表示）19.（10分）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息请回答下列问题：（1）上述反应向正方向进行时，该反应为热反应（填“放”或“吸”）。（2）下列关于该反应的说法正确的是（）A.若某时刻容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，则说明已经达到平衡状态B.此反应在1000℃达到平衡时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59C.1100℃时，此反应的K值可能为0.9D.压缩容器的体积，由于平衡并不发生移动所以正逆反应的速率也不会发生变化E.只要体系中有任何物质的浓度发生了改变则化学平衡一定会发生移动（3）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度（单位为mol/L）变化如下表所示：时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（CO的浓度）C1=mol/L,H2O(g)转化率=。（4）表中5~6min之间数值发生变化，可能的原因是（）a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度20.（10分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol／L，此时的温度为。（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量xkJykJzkJ反应物转化率Ф1Ф2Ф3请比较以下每组数据的大小（填“”、“”或“=”）：①2c1c3②x+y90.8③Ф1+Ф3121．（10分）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：T/K303313323平衡时NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________________（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固