选修四第三章水溶液中的离子平衡1(16)

1高二化学专题3《溶液中的离子反应》测试时间：100分钟总分：120分选择题一.单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A.a＞b＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸4、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是：（）A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A.pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D.由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不．正确．．的是：（）A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+)D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)8、已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为（）A.2.33×10－4B.1×10－5C.1×10－10D.1×10－12二、不定项选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。）9、用0.01mol·L-1H2SO4和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则（1）和2（2）两种情况下c(H+)之比的值是（）A、10B、50C、5×103D、10410、下列说法正确的是（）A.在NaCONaHCO233、两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的NaCONaHCO233、两溶液中，阳离子总数相等C.在NaHCO3溶液中一定有cNacHcHCOcOHcCO()()()()()3322D.在NaCO23溶液中一定有cNacCOcHcOH()()()()3211、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10－2mol／LB．V（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na＋）=2c（C2O24）+c（HC2O4）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10－7mol／LD．V（NaOH）10mL时，c（Na＋）c（C2O24）c（HC2O4）12、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)13、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H＋)＋c(M+)=c(A－)＋c(OH－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaCO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)＋2c(OH－)=2c(H+)＋c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)15、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp316、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV总≧20mLDV总≦20mL非选择题17、（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)c(OH－)。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为18、（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol/LC．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]（2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含．碳元素的各种微粒．．．．．．．．（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）．．．．．．．．．．随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：。③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh——c(HCO－3)·c(OH－)c(CO2－3)——2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)——2︰1时，溶液的pH——。19、（6分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物4某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。20、（16分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。若氢氧化钠的溶液浓度为0.1mol·L-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1.（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用作指示剂，达到滴定终点时溶液由色变为色。（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是（3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?并说明理由:（4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)（5）现准确称取KHC8H4O4（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH20mL，则NaOH溶液的浓度为（结果保留四位有效数字）。21、（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。⑴为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是。⑵工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。溶液的pH变化是。⑶若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入。(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lgc(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)为1mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。5答案：题号12345678答案CABBDADC题号910111213141516答案DDAADBCACCAD17、（1）醋酸钠①（2）等于小于（3