课件-氢氧化钠变质的探究

专题八氢氧化钠变质的探究思考：小明产生怀疑的依据是什么？NaOH固体在空气中易潮解，易吸收空气中的CO2而变质。化学课外小组活动中，老师让小明配制一瓶100g10%的NaOH溶液。小明拿到NaOH固体后，发现该试剂瓶是敞口放置的，于是对试剂瓶中的固体产生了怀疑。2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？猜想与假设：已经变质；未变质化学问题：检验其中是否有Na2CO3设计实验：设计方案：取样品、加试剂、预计现象、预计结论NaOH试剂选择：稀盐(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液Na2CO3的性质：使酚酞溶液变红和酸反应和Ca(OH)2溶液反应和CaCl2溶液反应混合物成分检验：现象要明显，且产生原因唯一！CO32-检验探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？猜想与假设：已经变质；未变质化学问题：检验其中是否有Na2CO3设计实验：收集证据：得出结论：设计方案：取样、加试剂、预计现象、预计结论进行实验：已经变质NaOH探究2：这瓶氢氧化钠是否完全变质？猜想与假设：设计实验：部分变质；全部变质化学问题：检验其中是否有NaOH酚酞溶液硫酸铜溶液NaOH性质：使酚酞溶液变红与CO2反应与酸反应与盐(CuSO4溶液)反应矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！NaOH思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？除掉Na2CO3!加盐酸加Ca(OH)2加CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl除杂：NaOH(Na2CO3)：适量的Ca(OH)2溶液排干扰思路：只除去干扰物，不引入新的干扰物足量设计方案：探究2：这瓶氢氧化钠变质程度如何？取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。进行实验NaOH分析现象，得出结论学以致用在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。［提出假设］A、白色固体可能是；B、白色固体可能是；C、白色固体可能是。［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份后实验步骤如右图所示：［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。［实验结论］白色固体是(填化学式)［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？（用化学方程式表示）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2和CaCO3密封保存收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？收获2：如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质？收获3：完成探究实验的基本思路？•提出问题•猜想与假设•设计实验•进行实验•收集证据•得出结论完成探究实验的基本思路