第五章绿色催化剂.

第五章绿色催化剂据统计，80%以上的化学品生产都要经过催化反应。接触法制硫酸、合成法制氨、氢化法制硬化油等。催化反应在工业上具有重要的意义成功实例催化剂的作用主要是：1.加快反应速度。如合成氨反应在773K下，有铁催化剂与无铁催化剂相比较，反应速率提高2×107倍。2.降低温度、压力。3.提高选择性。什么是催化剂？能改变反应速率，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的两个显著特征：1．催化剂只能加速反应速度(正、逆)而不能使平衡移动。3．催化剂具有特殊的选择性。催化剂的作用机理：通过改变反应历程，降低反应物活化能，从而达到加速反应速度的目的。催化剂的应用范围催化剂的分类按催化反应系统物相的均一性进行分类酶催化同时具有均相和非均相反应的性质。非均相催化是指反应物和催化剂居于不同相态的反应。均相催化是指反应物和催化剂居于同一相态中的反应。均相催化剂酶催化剂非均相（又称多相）催化剂污染腐蚀严重的均相催化剂1953年，日本九州岛熊本县的一个叫水俣镇的地方，突然发生家猫暴躁不安集体投海的怪事，同时海面上时有死鱼浮起，空中飞鸟无故坠地。正当人们对此大惑不解之际，许多人出现口齿不清、面部发呆、手脚发抖、神经失常等症状，这些病人经久治不愈，就会全身弯曲，悲惨死去。一、水俣病——汞催化剂污染带给人们的沉重教训水俣镇有4万居民，几年中先后有1万人不同程度的患有此种病状，其后附近其他地方也发现此类症状。人们称之为水俣病，医生对此束手无策，累计死亡200多人。一、水俣病——汞催化剂污染带给人们的沉重教训原来，当地有一个化工厂以乙炔为原料生产乙醛，催化剂为氧化汞和硫酸。含有汞盐的废水排入海中后通过食物链被鱼富集并转化为甲基汞，人食用了这种鱼，就会引起中毒。水俣病产生的原因据测定水俣湾里的海产品含有汞的量已超过可食用量的50倍，居民长期食用此种含汞的海产品，自然就成为甲基汞的受害者。一旦甲基汞进入人体就会迅速溶解在人的脂肪里，并且大部分聚集在人的脑部，粘着在神经细胞上，使细胞中的核糖酸减少，引起细胞分裂死亡。而以鱼为主食的家猫和海鸟首当其难。1972年，伊拉克也发生过大规模甲基汞中毒事件。当时从英国进口一批麦种，是用甲基汞（杀菌剂）处理过的，并被染成红色以作警示，包装袋上也贴有警告标签。但这一切并未引起人们的注意，在青黄不接时农民就将种子表面颜色洗去，磨成面粉做面包，从而引起中毒。事件发生后，当局命令将有毒面粉全部投入海中，结果引发水俣病，累计死亡人数达5000人。20世纪60-70年代，我国松花江流域也发生过化工厂废水排放引起的甲基汞中毒事件。因受沿岸化工厂和炼金厂含汞废水污染的影响，使当地大多数渔民身受其害。1986年扶余市渔民宋某死后尸检发现，其大脑、小脑、脊髓、肝脏、脾、肾、肺等17个器官中含有汞和甲基汞。对全体渔民发汞含量做普查，最高值达118.75μg/g。水俣病的遗传性也很强，孕妇吃了被甲基汞污染的水产品后，可能引起婴儿患先天性水俣病，其病状酷似小儿麻痹症。二、污染腐蚀严重的无机液体酸目前使用的酸催化剂主要有氢氟酸、硫酸、三氯化铝等液体酸催化剂。这些液体催化剂共同缺点是，在工艺上难以实现连续生产，催化剂不易与原料和产物相分离。对设备的腐蚀严重、对人身危害和产生废渣、污染环境。很多类的有机化学反应需要在酸催化剂的催化下进行。如烷基化、酯化、水合、酰化、烃类异构化反应等。1、硫酸◎强腐蚀性、脱水性、氧化性。◎废液处理令人头痛——氨水中和制硫酸铵蒸发浓缩过程能耗高；石灰中和生成石膏是一种浪费。反应测试罐底部催化腐蚀外观2、氢氟酸◎剧毒，强腐蚀性和脱水性。——局部的腐蚀作用表现为剧烈的疼痛、红肿、水泡、坏死、化脓、指甲脱落或永久变形。作用于眼睛，可引起角膜、结膜发炎、溃疡乃至失明。——吸入体内腐蚀骨胳、造血神经系统、牙齿、皮肤、粘膜等，全身症状主要为低血钙、低血镁、高血钾引起的心慌、抽搐、昏迷等症状；吞服还有消化道腐蚀的症状，如口腔溃疡、吐血、吞咽困难、腹痛等。并可能出现胃肠穿孔及腹膜炎等并发症。3、三氯化铝◎强腐蚀性。常与氯化氢合用，腐蚀性进一步加重。◎必须在无水条件下操作。遇水会释放3mol氯化氢。◎分离难。不易循环使用，废物多。绿色固体酸碱催化——多相催化技术1、在工艺上容易实现连续生产；2、不存在产物与催化剂分离及对设备的腐蚀等问题；3、活性高；选择性好；4、可在高温下反应；5、能大大提高生产效率。优点固体酸碱定义在有关酸和碱的定义中，比较严格的是按Brönsted和Lewis的定义：固体酸具有给出质子或接受电子对的倾向的固体；固体碱具有接受质子或给出电子对的倾向的固体。此定义对于理解各种固体所显示的酸、碱现象是适当的，对于清楚地描述固体酸、碱的催化作用也是适用的。碱催化反应种类和应用较少，固体碱催化剂的研究也较少。固体酸的种类•天然粘土矿物：高岭土，膨润土，蒙脱土，天然及人工沸石等；•负载型（液体酸负载在相应载体上）：如H2SO4、H3PO4负载在氧化硅、硅藻土上；•阳离子交换树脂；•活性炭：焦炭经573K热处理；•金属氧化物和硫化物：ZnO、CeO2、PbO、V2O5、WO3、CdS、ZnS……•金属盐：AlCl3、TiCl3、CaF2……•复合氧化物：SiO2-(Al2O3,TiO2……)、MoO3-CoO-Al2O3、杂多酸；•固体超强酸：TiO2-SO42-、ZnO2-SO42-、Fe2O3-SO42-……固体酸的酸性质固体酸的酸性质一般包括：酸中心的类型酸强度酸量酸中心的类型固体酸的定义是以Brönsted和Lewis两种方式定义，因此，固体酸的酸中心也有两种类型：Brönsted酸(B酸)中心：能够给出质子的酸中心——（H2SO4、HF为均相质子酸）Lewis酸(L酸)中心：能够接受电子对的酸中心——（AlCl3为传统Lewis酸）两种类型的酸中心在催化过程中起的作用不同，分辨两者对研究催化反应机理很重要。酸强度固体酸强度是指固体表面的酸性中心使吸附的中性碱转变成它的共轭酸的能力。•一般用哈密特（Hammett）酸度函数H0表示固体酸的酸强度。B酸中心的酸强度即反应是通过质子从固体表面转移到被吸附物，则：++BHBHH0=-log(a)ff+[B]H0=pKa+log[BH]式中：+Ha质子的活度++HHa[H]f++BBH[B][BH],ff和分别代表中性碱及其共轭酸的浓度为相应的活度系数（）或L酸中心的酸强度即反应是通过电子对从被吸附物转移到固体表面，则：！！！H0越小酸强度越强；H0越大酸越弱。[B]H0=pKa+log[AB]BAABH0=-log(a)ffaA=路易斯酸或电子对接受体的活度或固体超强酸所谓固体超强酸，是指固体表面酸强度大于100%硫酸的固体酸。由于100%硫酸的酸强度用Hammett酸函数H0表示为-11.9，所以H0-11.9的固体酸就是固体超强酸。酸量固体催化剂表面上的酸量，通常以单位质量酸中心的数目或单位表面积上酸中心的毫摩尔数来表示。酸量可通过测定与固体酸起反应的碱量来获得。酸量有时也称为酸度。另外，固体表面酸中心往往是不均匀的，有强有弱，为全面描述其酸性，需测定酸量对酸强度的分布。常用的酸性质测定方法方法表征内容吸附指示剂正丁胺滴定法酸量、酸强度吸附微量热法酸量、酸强度热分析（TG,DTA,DSC）酸量、酸强度程序升温热脱附酸量、酸强度羟基区红外光谱各类表面羟基、酸性羟基探针分子红外光谱B酸、L酸，沸石骨架上、骨架外L酸1HMASNMRB酸量、B酸强度23AlMASNMR区分沸石的四面体铝、八面体铝由于固体表面酸中心的结构比较复杂，可能同时存在B酸和L酸中心，而每种酸中心的强度并不单一。所以，一个理想的、成功的酸性测定方法要求能区别B酸和L酸，对每种酸型酸强度的标度物理意义准确，能分别定量地测定它们的酸量和酸强度分布。单一的方法都具有某方面的优势，但都存在缺陷，不可能对固体酸的酸性进行全面的完全定量表征，因此，在实际测定过程中，往往需要多种方法结合。20030040050060070080019001950200020502100215022002250Relativedesorptionstrength(a.u.)Temperatureofdesorption(oC)HYHZSM-5HUSYHMH-beta145015001550160016501700Hβ5Hβ4Hβ3Hβ2Hβ1(450℃)BLWavenumbers(cm-1)绿色固体酸催化剂之——沸石分子筛沸石分子筛的化学组成沸石分子筛（沸石，分子筛），是一种水合结晶硅铝酸盐。其化学通式为：2/n2322MOAlOmSiOpHOM是金属离子，n是M的价数，m是SiO2的摩尔数，p是水分子摩尔数。晶体内的阳离子和水分子在骨架中有很大的移动自由度，可进行阳离子交换和可逆地脱水。分子筛的结构沸石分子筛是由SiO4和AlO4四面体连接成的三维骨架所构成。Al或Si原子位于每一个四面体的中心，相邻的四面体通过顶角氧原子相连，这样得到的骨架包含了孔、通道、空笼或互通空洞。沸石分子筛具有均匀的孔结构，分子筛可根据其晶体内部孔穴的大小对分子进行选择性吸附，被形象地称为“分子筛”。多种多样的沸石分子筛通过结构单元形成不同结构类型的沸石，如X、Y、M、ZSM-5……各种沸石还可改变SiO2/Al2O3，金属离子、含水量等等。还可以通过各种改性方法，调变多种性质。各种分子筛的区别首先是化学组成的不同，如M可为Na，K，Li，Mg等金属离子，也可以是有机胺或复合离子。——化学组成的一个重要区别是硅铝摩尔数比的不同。当式中的m数值不同时，分子筛的抗酸性，热稳定性以及催化活性等都不相同。一般m的数值越大，耐酸性和热稳定性越高。各种分子筛最根本的区别是晶体结构的不同，因而不同的分子筛具有不同的性质。2/n2322MOAlOmSiOpHOSiO2/Al2O3的摩尔比，俗称硅铝比（1）分子筛结构的基本单元——四面体分子筛最基本的结构单元是硅氧和铝氧四面体，因为硅是+4价，氧是-2价，故（SiO4）四面体在空间的结构如图小黑点为Si，圈为O原子。由于每个氧原子为相邻两个四面体所共用，因此Si和O的化合价都满足。在AlO4四面体中，Al为+3+价，故四面体带有一个负电荷。需要用金属离子来平衡电荷，最常用Na+。（2）分子筛结构的二级单元——环四面体通过氧桥相互连接，便形成环，由四个四面体组成的环是四元环，五个组成为无元环，还有六元、八元、十二元、十八元等。通常两个铝氧四面体不能直接相连！！孔径由于环可有不同程度的扭转，实际孔径与上述数据有一定出入。因此即使同为八元环，孔径也不一定相等。环的孔径与通常分子的大小差不多。六元环以下的孔径太小，分子钻不进去，除了离子交换以外，意义不大。由较大的环构成的沸石孔道在分子筛的吸附及催化作用中是很重要的。如果把各种环近似地看成圆形，其直径称为孔径，那么各种环的孔径如下:（3）分子筛结构的三级单元——笼四面体通过氧桥连接成环，环上的四面体再通过氧桥相互连接，便构成三维骨架的孔穴（笼或空腔）。由笼再进一步排列即成各种沸石的骨架结构。笼有多种多样，如立方体()笼、六方柱笼、笼、笼、八面沸石笼等。几种常见的典型沸石分子筛A型沸石分子筛A型沸石分子筛的骨架结构是由β笼和立方体笼构成的立方晶系结构，β笼的六个四元环通过氧桥相互连接，构成A型沸石的主笼α笼。α笼的最大孔口为八元环，A型沸石的晶胞组成为：Na96[Al96·Si96·O384]·216H2O，96个Na+中有64个分布在β笼的六元环上，其余32个Na+分布在α笼的八元环上。分布在八元环上的Na+能挡住孔口，使NaA沸石孔径尺寸约为0.4nm，故称为4A分子筛。——吸附乙醇、CO2、H2S、乙烯等。NaA沸石中的70%Na+被Ca2+交换，八元环孔径可增至0.55nm，此种沸石称为5A分子筛。——吸附丁醇，正构烷等。