虹口区2012年5月高三化学月考试卷(三模)

1/10虹口区2012年5月高三化学月考试卷相对原子质量：H-1C-12B-11N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂的是A.甲醛B.生石灰C.过氧化氢D.次氯酸钠2.某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体3.关于C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2，下列说法正确的是A.属于油脂，名为硬脂酸甘油酯B.常温下呈固态C.属于高分子化合物D.碱性条件下能发生皂化反应4.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A.漂粉精B.氨气C.烧碱D.纯碱5.对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，下列试剂的添加顺序正确的是A.NaOHHNO3AgNO3B.NaOHAgNO3HNO3C.HNO3AgNO3NaOHD.AgNO3NaOHHNO3二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.实验室电解饱和食盐水A.阳极发生还原反应B.铁丝接电源的负极C.电子由阴极经溶液流向阳极D.氯气在阴极区产生7.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A.FeS和CuSB.FeSC.CuSD.Al2S38.X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wgX的氢化物中的电子为A.w×mm+nmolB.w×mm+n-2mol2/10C、w×(m+2)m+n+2molD.w×(m-2)m+nmol9.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0），下列说法中正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之和低于2molSO3(g)具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2被氧化10.分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有A.4种B.5种C.6种D.7种11.用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：浓盐酸浓盐酸饱和NaHCO3①浓硫酸饱和NaHCO3②浓盐酸③将收集的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是A.①最重B.②最重C.③最重D.①②③一样重12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，保持其他条件不变，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2B.该反应为吸热反应C.升高温度，逆反应速率减小D.无论采取怎样的措施该体系中混合气体的平均分子量都不会发生改变13.某稀溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－、NH4+、Na+等多种阴、阳离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有A.3种B.2种C.1种D.无，都有变化14.分析如下残缺的反应：RO3－+□+6H+→3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B.在RO3－参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原3/10C.上述反应中，转移电子数为5NAD.同周期主族元素原子中R的原子半径最小15.实验室有CO2（SO2）气体（括号内为杂质），下列选用的除杂试剂合理的是A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.浓溴水D.饱和NaHCO3溶液16.25℃时，纯水的电离度为α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2；pH=3的盐酸中水的电离度为α3；若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，下列关系正确的A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3＜α2＜α1＜α4C.α2=α3＜α4＜α1D.α2=α3＜α1＜α417.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）与滴入的KHCO3溶液体积（V）的关系可表示为三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18.同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量数不相等B.质子数、质量数都不相等C.分子数、质量数分别相等D.原子数、电子数都相等19.在明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是A.Al3++SO42—+Ba2++3OH—→BaSO4↓+Al(OH)3↓B.Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—→BaSO4↓+AlO2—C.2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—→7BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2AlO2—20.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达正确的是A.2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO4/10B.HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCNC.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞HCO3—＞CH3COO—D.常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)21.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K+可能存在B.混合溶液中c(CO32—)为1mol/LC.Cl—一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在22.Fe2O3、MgO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀。则a可能为A.2.46gB.3.20gC.3.59gD.7.41g第II卷（共84分）四．（本题共8分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：23.右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是____________；钾元素在周期表中的位置为___________________。24.上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式_____________________________________。25.反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式______________。26.上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________________，从原子结构角度分析原因_________________________________________________________。五．（本题共8分）某学生做了如下实验：19K钾39.104s15/10实验一：向含10molKI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。27.a→b过程中，被氧化的元素为_____，b点生成的含碘物质为_____，转移电子______mol。28.已知，酸性条件下MnO4—转变为Mn2+，写出b→c过程的离子反应方程式_______________________________________。实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。查阅资料知，反应过程如下：①H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2→2HIO；③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O29.上述实验过程中，I2起到了____________的作用。30.试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：____________（填化学式）。六．（本题共8分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2BCl3(g)+3CO(g)。31.反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_____________。32.反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是______（填序号）。a.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率b.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快c.反应起始至平衡，气体的密度不断增大d.达到平衡后，容器内的压强不再变化33.达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将______（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：“吸”、“放”）热反应。34.若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_____（填序号）。a.增大反应容器的体积b.将经冰水浴冷却后的混合气体，循环进入反应容器c.加入适当的催化剂d.升高反应体系的温度七．（本题共12分）某化学小组用以下装置做兴趣实验（试管中有空气存在）。n（含碘物质）02610510cn(KMnO4)ab6/10实验编号a中试剂b中试剂10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇2铁钉、3mL饱和食盐水铁钉、3mL饱和氯化铵33mL水3mL饱和FeSO4溶液43mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片35.实验1，同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面__________（填编号），简述产生该现象的原因_________________________________________________。a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.来回震荡36.写出钠与乙醇反应的化学方程式_________________________________________；反应结束静置一段时间，最终U形管中液面________（填题35编号）。37.实验2，U形管中液面_______（填题35编号）；写出a试管中发生还原反应的电极反应方程式______________________________。38.实验3，U形管中液面左低右高，检验b管中生成新物质的操作是______________________。39.其他条件不变情况下，将实验4a、b试管中硝酸同时改为3mL________（填编号），即可观察到U形管液面产生相反现象。a.无水乙醇b.浓硫酸c.稀硫酸d.浓盐酸40.常温下，在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液，仅对a试管进行强光照射，一段时间后观察到U型管液面左低右高，根据所学知识，推测该溶液为___________（写名称）。八．（本题共12分）某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba(OH)2·8H2O试剂。I.初步推测41.室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。并推测未溶