第8章化学动力学自测题

1第8章化学动力学自测题1．在一定条件下，基元反应为A＋BD，则此反应为()分子反应。若实验测定时，起始浓度A,0cB,0c，即可认为反应过程中A,0c近似不变，则此反应的级数为()。()A、2，2；B、1，2；C、2，1；D、1，1。2．反应AB，若开始时B,0c＝0，A的起始浓度为A,0c，当反应物A完全转化B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度A,0c之一半时，所需时间为t1/2，则得t⁄t1⁄2＝2，则此反应的级数为()。A、零级；B、一级；C、3/2级；D、二级。3．反应2A3B，其速率方程可表示为21AAABd/d2ctkcc或21BBABd/dctkcc则两者的速率常数之比，即AB/kk＝()。A、2；B、2/3；C、3/2；D、3。4.已知某气相反应2A(g)2B十C的速率常数k的单位为dm3mol1S1。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为A,0c＝1moldm3，实验测得：A反应掉1/2A,0c所需的时间t1/2与反应掉3/4A,0c时所需时间t3/4之差为600s,则tl/2＝()。A、300s；B、600s；C、900S；D、数据不足，无法计算。5.下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应()。A、A+21BC+D；B、A+B→D，其速率方程为1/2AAABd/dctkcc；C、A＋BC＋E，其反应速率随温度升高而降低；D、A＋BE,其速率方程AAABd/dctkcc。6．某反应BC+D的速率方程可表示为Bddct=BBnkc，在300k下，反应开始时只有B，测得以下数据：起始浓度B,0c/(moldm3)0.050.10起始反应速率B,0v/(moldm3min1)0.001850.00370则此反应的级数为()。A、零级；B、一级；C、二级；D、无法计算。7．反应A＋B→C＋D其活化能aE＝30kJmol1。在500K下，升高温度1K时，得k(501K)/k(500K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1001k)/k(1000K)，那么，k(501K)/k(500K)()k(1001K)／k(1000K)。A、小于；B、等于；C、大于；D、无法确定。8．在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下11A(g)+B(g)C(g)kk测得此反应的反应热VQ＝50.0kJmol1，则上述反应中的正向反应之活化能a,1E()。A、一定大于50.0kJmol1；B、一定小于50.0kJmol1；C、一定等于50.0kJmol1；D、可能大于也可能小于50.0kJmol1。29．基元反应的活化能aE(a)；而非基元反应的活化能aE()。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反应大于零，也可能有反应小于零。10.连串反应ABC，实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则()。A、B的生成速率大于B的消耗速率；B、B的生成速率小于B的消耗速率；C、B的生成速率等于B的消耗速率；D、因条件不够，无法肯定。11．通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能aE时，在不同温度T1，T2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t1与t2。反应若为一级反应时所求得的aE值()反应若为二级时所求得的活化能值。A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。12．恒定下的对行反应11B(g)C(g)+D(g)kk，在300K时1k＝10s1，1k＝100Pa1s1。当温度升高10℃时，1k与1k均各增大一倍，则正、逆反应的活化能a,1E，a,1E及反应的rmU为()。A、a,1E＞a,1E；rmU＞0;B、a,1E＞a,1E；rmU＜0；C、a,1E＝a,1E；rmU＝0；D、a,1E＜a,1E；rmU＜0。13．由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是Ak，aE与1k，a,1E和2k，a,2E的关系为()。A、aE＝a,1E＋a,2E，Ak＝1k＋2k；B、aE＝1a,1kE＋2a,2kE，Ak＝1k＋2k；C、AakE＝a,1E＋a,2E，Ak＝1k＋2k；D、AakE＝1a,1kE＋2a,2kE，Ak＝1k＋2k。14．HI在光的作用下可按反应2HI(g)H2(g)＋I(g)分析。若光的波长为2.5×107m时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故1molHI(g)分解需要光能为()。A、239.2kJ；B、438.4kJ；C、119.6kJ；D、358.8kJ。15、反应2O3=3O2的速率方程可表示为1-O2OO233ddckctc或1-O2OO232'ddccktc，则速率常数k和k’的关系是（）A、'kkB、'23kkC、'32kkD、'3121kk16、某反应速率常数的量纲是(浓度)1(时间)1，则该反应为()A、一级反应B、二级反应C、三级反应D、零级反应17、某反应的速率常数为0.099min1，反应物的初始浓度为0.2moldm3，则反应的半衰期为()A、7minB、1.01minC、4.04minD、50.5min18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（）A、一级B、二级C、三级D、零级19、基元反应的反应级数（）A、总是小于反应分子数B、总是大于反应分子数3C、总是等于反应分子数D、也可能与反应分子数不一致20、已知某反应的历程是MAMA*1`1kkCB*A2k则该反应是（）A、二级反应B、双分子反应C、基元反应D、复杂反应21、某反应的速率常数k=0.214min1，反应物浓度从0.21moldm3变到0.14moldm3的时间为t1;从0.12moldm3变到0.08moldm3的时间为t2。则t1:t2等于（）A、0.57B、0.75C、1D、1.7522、在一个连串反应ABC中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间23、某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则EfEb等于（）A、mrHB、mrHC、mrUD、mrH24、下面哪一个反应的活化能为零？（）A、A+BCAB+CB、A+A+MA2+MC、A2+M2A+MD、A2+B22AB25、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？（）A、I+I+MI2+MB、O3+MO+O2+MC、Cl2+MCl+Cl+MD、Cl+ClCl26、反应NO+21O2===NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为（）A、该反应是一个光化学反应B、该反应催化剂的活化随温度升高而下降C、速控步前的快速平衡步骤放热显著D、这是一个放热的复杂反应27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于（）A、容易发生三分子碰撞而丧失自由基B、存在的杂质发挥了影响C、自由基与器壁碰撞加剧D、密度高而导热快28、利用反应CBA312生产物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化能（）A、321,EEEB、312,EEEC、321,EEED、213,EEE29、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于（）A、一切复杂反应B、一切气相中的复杂反应C、基元反应D、具有明确反应级数和速率常数的所有反应30、反应OH2IOHI222H222-的速率方程为2222OHIOHddckctc。又知其反应历程为：I+H2O2IO+H2OI+IOH2I2++H2O则对反应2I+H2O22HI2+2H2O来说，（）A、反应级数为2，反应分子数为3B、反应级数为2，反应分子数为2C、反应级数为2，不存在反应分子数D、反应级数与反应分子数均不存在31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的4（）A、停止-流动法B、分子束法C、闪光光谱法D、碰撞理论计算法32、环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时t1/2=363min，活化能Ea=217kJ1mol1；则450℃时分解75%环氧乙烯所需时间约为（）A、5minB、10minC、15minD、20min33、H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3kJ1mol1;用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ1mol1。因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了（）A、5104倍B、51010倍C、61010倍D、6108倍34、某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定35、某一基元反应为mAP，动力学方程为r=k[A]m,[A]的单位是moldm3，时间单位为s，则k的单位是（）A、mol(1-m)dm3(m1)s1B、mol-mdm3ms1B、mol(1-m)dm3(m1)s1B、mol-mdm3ms136、某气相反应在400K时的kp=103(kPa)1s1，若用kc表示应等于（）A、3326(moldm3)1s1B、3.326(moldm3)1s1C、3.01104(moldm3)1s1D、3.01107(moldm3)1s137、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉31所需时间的2倍，则该反应是（）A、23级反应B、二级反应C、一级反应D、零级反应38、半衰期为10天的某放射性元素净重8g,40天后其净重为（）A、4gB、2gC、1gD、0.5gBk139、有两个都是一级反应的平行反应Ak2C下列哪个说法是错误的（）A、k总=k1+k2B、E总=E1+E2C、k1/k2=[B]/[C]D、t1/2=212lnkk40、两个活化能不相同的反应，如E1E2，且都在相同的升温区间内升温，是（）A、TkTkdlnddlnd12B、TkTkdlnddlnd12C、TkTkdlnddlnd12D、不能确定41、某复杂反应的表现速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为2/14122kkkk，则表观活化能E与各基元反应活化能之间的关系为（）A、)2(21412aEEEEB、2/1412a)(EEEEC、)(21412aEEEED、2/1412a2EEEE42、某等容反应的热效应为QV=50kJmol1，则反应的实验活化能Ea值为（）A、Ea50kJmol1B、Ea50kJmol15C、Ea=50kJmol1D、无法确定43、反应A+BC的初始浓度和初速如下[A]0/（moldm3）[B]0/（moldm3）0/（moldm3s1）1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15由此反应的速率方程为（）A、r=k[B]B、r=k[A][B]C、r=k[A][B]2D、r=k[A]44、某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为（）A、10minB、20minC、30minD、40min45、某具有简单级数的反应，k=0.1(moldm3)1s1，反应物起始浓度为0.10moldm3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（）A、0.1sB、333sC、30sD、100s46、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）A、互撞分子的总动能超过Ec。B、互撞分子的相对动能超过Ec。C、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过Ec。D、互撞分子的内部动能超过Ec。47、某双原子分子分解反应的阈能E