结构化学试题1

结构化学试卷班级姓名分数一、选择题(共10题19分)1.2分(2087)试比较哪一个原子的2s电子的能量高？-----------------------()(A)H中的2s电子(B)He+中的2s电子(C)He(1s12s1)中的2s电子2.2分(3126)3126银的XPS谱中，最强特征峰是：-------------------------()(A)Ag4s峰(B)Ag3s峰(C)Ag3p峰(D)Ag3d峰3.2分(1080)1927年戴维逊和革未的电子衍射实验证明了实物粒子也具有波动性。欲使电子射线产生的衍射环纹与Cu的K线(波长为154pm的单色X射线)产生的衍射环纹相同，电子的能量应为___________________J。1080T=hmmp22122=1.016×10-17J4.2分(3019)3019两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为--------------()(A)轨道(B)轨道(C)轨道(D)-轨道5.2分(3023)3023若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？-------------------()(A)s(B)dxy(C)pz(D)dxz6.2分(1037)1037在长l=1nm的一维势箱中运动的He原子，其deBroglie波长的最大值是：-------()(A)0.5nm(B)1nm(C)1.5nm(D)2.0nm(E)2.5nm7.2分(1009)1009任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式----------()(A)chE(B)222mhE(C)2)25.12(eE(D)A，B，C都可以1009(B)8.2分(1114)1114普朗克常数是自然界的一个基本常数，它的数值是：--------------------（）(A)6.02×10-23尔格(B)6.625×10-30尔格·秒(C)6.626×10-34焦耳·秒(D)1.38×10-16尔格·秒9.2分(1101)1101关于光电效应，下列叙述正确的是：(可多选)------------------------------（）(A)光电流大小与入射光子能量成正比(B)光电流大小与入射光子频率成正比(C)光电流大小与入射光强度成正比(D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大10.1分(5087)5087非极性分子中的化学键-------------------------------()(A)都是非极性键(B)都是极性键(C)可有极性键和非极性键二、填空题(共11题21分)11.2分(2200)氢原子的零点能约为_______。220013.6eV12.2分(3020)3020若双原子分子AB的键轴是z轴，则A的dyz与B的py可形成________型分子轨道。302013.2分(4001)4001I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。14.2分(7029)7029若yz平面是滑移面c，则点(x，y，z)由此滑移面c联系的坐标将变为______。7029x,y,z+21。15.2分(3018)AB为异核双原子分子，若Ayzd与Byp可形成型分子轨道，那么分子的键轴为____轴。3018z16.2分(3054)HBr分子基态价层轨道上的电子排布是_________________________。3054[Kr](1)2(2)2(32)(1)417.2分(7022)晶体的宏观对称操作集合构成____________个晶体学点群；晶体的微观对称操作集合构成____________个空间群。702232个;230个18.2分(7014)属于立方晶系的点阵类型有________________，属于四方晶系的点阵类型有____________。7014立方P,立方I,立方F;四方P,四方I19.2分(3049)在C2+，NO，H2+，He2+等分子中，存在单电子键的是______________，存在三电子键的是______________，存在单电子键的是______________。存在三电子键的是______________。3049H2+;He2+;C2+;NO20.2分(3016)试以z轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。2dz-2dzdyz-dyzdxz-dxzdxy-dxy301621.1分(4057)重叠式乙烷(C2H6)分子属于__________点群。三、计算题(共6题40分)10分(5025)用HMO法计算HC═C═CH双自由基的电子的分子轨道和能量，并作出分子图。23.10分(7191)设粉末照相机半径为5cm，对尿素112衍射的Bragg角为22.25°,计算112对应的粉末弧线的2L值。24.5分(2162)粒子波函数为φθrφθrYR,,,。试求：(1)在球壳(r，r+dr)中找到粒子的概率；(2)在φθ,方向的立体角d中找到粒子的概率。25.5分(1158)为了研究原子或分子的电离能，常用激发态He原子发射的波长为58.4nm的光子：He(1s12p1)─→He(1s2)(1)计算58.4nm光的频率(单位:cm-1)；(2)光子的能量以ｅＶ为单位是多少？以Ｊ为单位是多少？(3)氩原子的电离能是15.759eV，用58.4？nm波长的光子打在氩原子上，逸出电子的动能是多大？1158(1)1~=171233cm-1(2)E=171233/8065=21.23(eV)E=21.23×1.60×10-19=3.40×10-18(J)(3)Ek=21.23-15.759=5.47(eV)26.5分(4132)HBr偶极矩是2.61×10-30？C·m，在273K，下的介电常数是1.00313，求HBr的极化率。(0=8.854×10-12J-1·C2·m-1，H相对原子质量为1，Br相对原子质量为79.9)27.5分(7161)7161若用波长为154.2？pm的X-射线以0=60的入射角射到一直线点阵，点阵参数a=563pm。求衍射线的数目和衍射方向。四、问答题(共4题20分)28.5分(2264)2264考察钙原子的一个4s电子激发到(i)4p和(ii)3d亚层的情况，推导两个组态的谱项和光谱支项，运用下列选择定则，根据在这些激发态之间的跃迁来解释观察到的钙的发射光谱。L=±1J=±1，0(J=0→J=0除外)──┰┰─┰────┰┰───┰──┃┃┃┃┃┃──┸┸─┸────┸┸───┸──2264Ca的基组态为[Ar]4s2激发组态谱项光谱支项4s14p13P3P23P13P04s14p03d13D3D33D23D1J3D────┰────────3┃──┰─╂─────┰──2─┰╂─╂────┰╂┰─1┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃3P─┸┸─┸────╂╂╂─2┃┃┃─────────┸┸╂─1───────────┸─0──┰┰──┰───┰┰──┰──┃┃┃┃┃┃──┸┸──┸───┸┸──┸──29.5分(3046)试用分子轨道理论讨论OH基的结构。(1)写出OH基的电子组态并画出能级图；(2)什么类型的分子轨道会有未成对电子；(3)讨论此轨道的性质；(4)比较OH基和OH-基的最低电子跃迁的能量大小。3046(1)OH基的电子结构为:(1)2(2)2(3)2(12py)2(12pz)1(2)未成对电子占据轨道(3)1轨道是非键轨道,仍保持O原子的2p轨道的特性(4)OH-的最低的电子跃迁的能量比OH基的要高30.5分(1187)有一粒子在边长为a的一维势箱中运动。(1)计算当n=2时，粒子出现在0≤x≤a/4区域中的概率；(2)根据一维势箱的2ψ图，说明0≤x≤a/4区域中的概率。1187(1)xaxnaad)sin2(240（当n=2时）=044sin882aaxaaa=4182aa(2)2ψ0a/4a/2ax31.5分(5163)5163根据偶极矩数据(单位为10-30C·m)，判断下列分子的几何构型。(a)CS2(0)(b)C3O2(0)(c)PCl5(0)(d)SO3(0)(e)(0)(f)(0)(g)O(5.53)(h)NO2(0.97)(i)OCl2(2.60)(j)H2N—NH2(6.14)ClNO2O2N