第14讲《原子结构元素周期表》1

原子结构元素周期表1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()A．23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有完全相同的化学性质2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D162O的相对分子质量相同3．下列说法中，正确的是()A．所有主族元素，正化合价等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．d的氢化物比e的氢化物稳定B．a、b、e3种元素的原子半径：ebaC．6种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．f、e、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A．单质熔点：WZB．离子半径：WXZC．最高正价：WXZD．原子序数：ZWY6．A、B为短周期元素，二者可以组成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B＝1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2、②n＋3、③n＋4、④n＋5、⑤n＋8、⑥n－6、⑦n－7、⑧n－8中的几种，其中不符合．．．题目要求的是()A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确．．．的是()A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：XZWC．最简单气态氢化物的热稳定性：WYD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确．．．的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径：WQZXC．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键10．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：甲丙乙丁Ⅱ.原子的最外层电子数：甲＋丙＝乙＋丁＝8Ⅲ.原子的核外电子层数：丁乙＝丙＝2甲Ⅳ.乙元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2则下列说法不正确．．．的是()A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙11．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：WRXC．气态氢化物的稳定性：YXD．X、Z形成的化合物中只含有离子键12．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。(1)3517Cl与3717Cl得电子能力相同()(2)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小()(3)氯原子的结构示意图：()(4)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U()(5)X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X元素的氢化物的水溶液显碱性()(6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(7)23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素()(8)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体()13．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同14．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A．AlB．PC．ArD．K15．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数RM17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲乙丁B．原子半径：辛己戊C．丙与辛的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物18．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、Si、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物19．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ原子电子层数与最外层电子数相等WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表中第____周期第____族；W的原子半径比X的______(“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的______(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_____；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_____。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________。20．下图为元素周期表，读图回答问题：(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。(a)A(b)B(c)C(d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________(填元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，失电子能力较强的是______(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填字母)。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21．(1)用A．质子数，B.中子数，C．核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列空格。①原子种类由________(填字母，下同)决定。②元素种类由________决定。③元素有无同位素由________决定。④元素的相对原子质量由________决定。⑤元素的原子半径由________决定。(2)铊的相关信息卡片如右图所示：①铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。②若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。22．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为______________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________。23．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、________、________。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、________。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______________________________。24．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是______________________(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质(写分子式)______。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：ACDB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式：_______________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：____________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。原子结构元素周期表答案1．D【解析】A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项，23994Pu与23894Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项，23894Pu与23892U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完