第1部分第一章第一节第二课时蒸馏和萃取.

第一章第一节理解·教材新知把握·命题热点应用·落实体验知识点一知识点二命题点一命题点二课下综合检测课堂双基落实第二课时命题点三第一节化学实验基本方法第二课时蒸馏和萃取1.蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。4．检验Cl－的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液。1．已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃，分别加热水和乙醇，哪种物质首先变为气体？分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气，哪种蒸气首先变为液体？2．把乙醇加入水中，现象是什么？把煤油加入水中又有什么现象？3．向NaCl溶液中先加AgNO3溶液，后加稀硝酸，有什么现象？写出反应的化学方程式。提示：乙醇先变为气体：水蒸气先变为液体。提示：乙醇加入水中得到无色透明溶液，煤油加入水中，液体分为上、下两层。提示：产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。蒸馏[新知探究]探究1原理利用混合物中各组分的不同，除去液态混合物中挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。沸点探究2蒸馏的装置及主要仪器探究3蒸馏水的制取实验目的实验操作现象结论①自来水中离子的检验出现不溶于稀硝酸的___色沉淀自来水中含有____白Cl－实验目的实验操作现象结论②水的提纯圆底烧瓶中水沸腾，______中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水③蒸馏水中杂质离子的检验无任何现象产生蒸馏水中无____冷凝管Cl－[必记结论]1．蒸馏实验的注意事项(1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。(4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。2．Cl－的检验(1)试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。(2)操作：先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。(3)现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。[成功体验]1．在蒸馏实验中，下列说法正确的是()A．温度计的水银球要插入液面以下B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下C．试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热D．加入沸石的作用是防止液体暴沸解析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，A不正确；冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从下向上，B不正确；试管和蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶不能直接加热，应放在石棉网上加热，C不正确。答案：D萃取与分液[新知探究]探究1原理(1)萃取是利用物质在_______的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)分液是把两种、密度也不相同的液体分离开的方法。一般分液都是与萃取配合进行的。互不相溶溶解度互不相溶探究2实例(用CCl4萃取碘水中的碘)步骤实验装置实验操作加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，_________在下层振荡萃取用右手压住分液漏斗____，左手握住_____部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出分液漏斗四氯化碳口部活塞步骤实验装置实验操作静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_________________，显___色分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的______打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿______流下，上层液体从分液漏斗____倒出水层碘的四氯化碳溶液紫玻璃塞烧杯壁上口.[必记结论]1．分液漏斗的使用分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。2．萃取剂必须具备的性质(1)萃取剂和水互不相溶。(2)萃取剂和溶质不发生反应。(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。3．分液操作的注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。(2)分液时要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。(3)下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。[成功体验]2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水。()(2)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出。()(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物()(4)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘()(5)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×考查蒸馏操作1.蒸馏实验中的操作(1)装置的安装：由下到上，由左到右。(2)气密性检查：连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段水柱，则气密性良好。(3)冷凝器的使用：冷凝器中冷却水从下口进，上口出。先通冷却水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。2．两种蒸馏装置(1)当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置如下：(2)实验室制取蒸馏水的装置与常用的蒸馏装置相比，少了温度计，因为制取蒸馏水是除去溶在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水来其沸点恒定为100℃，故不需要温度计。[特别提醒]在分离多种液体时，要用温度计根据易挥发物质的沸点控制温度，温度计测量的为蒸气的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平。[例1]如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：①_____________________________________________；②_____________________________________________。(2)A仪器的名称是_______________________________，B仪器的名称是_________________________________。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________________，其作用是_________________________。[解析]蒸馏时温度计的水银球应在支管口附近，图中温度计水银球插入太向下；冷却水的方向应该和出气的方向相反，冷却水进出口方向标反了。蒸馏时还要加入少量的碎瓷片，防止液体暴沸。[答案](1)①温度计水银球插入太深②冷却水进口、出口方向标反(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸蒸馏和蒸发的不同点(1)目的不同：蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分。(2)主要仪器不同：蒸馏主要用蒸馏烧瓶和冷凝管，蒸发主要用蒸发皿。例1中：(1)去掉装置中的温度计，是否影响蒸馏水的制备？(2)若用该装置进行煤油和汽油混合物的蒸馏，可以不用温度计吗？答案：(1)不影响。(2)不可以。考查萃取与分液蒸馏、萃取与分液的比较蒸馏萃取分液适用范围分离互溶且沸点相差较大的液体混合物溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分离两种互不相溶的液体主要仪器和用品蒸馏烧瓶、冷凝器、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)蒸馏萃取分液举例制取蒸馏水提取溴水中的溴汽油和水的分离注意事项①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管下沿平齐；②加沸石(或碎瓷片)；③冷凝水“低进高出”①萃取后要进行分液；②合理选择萃取剂先将下层液体从下口放出，后将上层液体从上口倒出[例2]海洋中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素。某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：______―→______―→______―→A―→H―→____―→E―→F。(2)上述E步骤的操作中应注意________________________________________________________________________________。(3)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________________________________________。(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________________________________________。[解析](1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个，即A―→H―→()―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。[答案](1)CBDG(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)萃取水溶液中的溴或碘常用的萃取剂有①苯：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。(2)由于酒精与水互溶，故酒精不能用作水溶液中溶质的萃取剂，有些汽油能与Br2、I2反应，故不宜使用汽油萃取水溶液中的Br2或I2。1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()答案：B解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。考查离子的检验1.物质的检验方法(1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别。如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色；区别Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。(2)化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。2．物质检验的“三个原则”即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如NH＋4、CO23－的检验。(2)生成沉淀，如Cl－、SO24－的检验。(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。3．常见离子的检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有大量的H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有大量的OH－CO向待测液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀；向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明有COSO向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SOCl－向待测液中加入稀硝酸无明显现象，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－24－23