精品解析河南省洛阳市2013-2014学年高一上学期期末质量检测化学(A卷)试题(原卷版)

期末试卷一、选择题（下列各题均只有一个．．．．合理答案，每小题3分，共48分）1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2，实验室保存下面的物质，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存3，在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存（）A．使酚酞试剂变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3B．水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-4，下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）A．Na2O2和CuSO4溶液反应B．金属钠投入到MgSO4溶液中C．BaCl2和NaHSO4溶液反应D．纯碱溶液和澄清石灰水反应[来源:学科网]5．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料[来源:Z_xx_k.Com]③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．1.7g的OH－中含有的电子数为NAD．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2OC．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋+3Hg8．下列实验的操作和结论正确的是A．将0.1molNa和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉[来源:学.科.网]D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9．向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是10．下列化合物不能．．由单质直接化合生成的是A．Cu2SB．FeSC．SO3D．CuCl211．下列说法中，不正确．．．的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物[来源:学。科。网]12．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a%D．1－1.25a%13．关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．的是A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO214．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A．1：1B．2：1C．3：2D．2：316．将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是[来源:Zxxk.CA．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L二、填空题第Ⅱ卷（52分）17．(共10分)关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。②用“单．线桥．．法．”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________。②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。[来源:Zxxk.Com]18．（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。①同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。A．溶液温度下降B．溶液温度升高C．滴入酚酞后呈浅红色D．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，________（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。A．装置I的气球体积较大B．装置II的气球体积较大C．生成气体的体积根据盐酸计算D．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测．．现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_________（写离子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。19．（共10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；（4）尾气可采用___________________溶液吸收。20．（共8分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：[来源:Zxxk.Com]①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________[来源:学科网]（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。21．（共12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。