第三节化学平衡(第三课时)

第三节化学平衡（第三课时）学习目标：知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义学习重点：化学平衡常数的表达式及其表示的意义学习难点：化学平衡常数的有关计算二、化学平衡常数：【阅读】教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律？1、定义：化学平衡常数是指：2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=3、意义：K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。【合作探究】K受什么因素影响？【例1】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10升的密闭容器内，充分反应后，达到平衡，测得c（H2）=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。【合作探究】反应CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），K=反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，K=反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)的平衡常数若为a,则SO2（g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数为，2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)的平衡常数为。【结论】（1）反应物中如果有固体或纯液体，。（2）若各物质的化学计量数扩大为原来的n倍，。若各物质的化学计量数缩小为原来的1/n,。（3）逆反应的平衡常数与正反应平衡常数的关系。【迁移应用】1．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是()A．将体积减小至原来的一半B．将反应温度升高至1000℃C．加入催化剂D．增大水蒸气的浓度2．反应H2(g)＋I22HI(g)的平衡常数K1；反应12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K2【拓展提高】现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）正反应为放热反应；在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kl（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃时，若向一容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和5molH2，则上述反应是否处于平衡状态，如不是平衡状态，反应正向着（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。【讨论】如何利用平衡常数进行平衡状态及反应方向的判断？【跟踪检测】1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变2、高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时，温度升高，K值变大。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H23、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）=v逆（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。【作业】已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%。若H2O的起始浓度为6mol/L，试求CO的转化率。催化剂高温第三节化学平衡（第3课时学案）学习目标：理解等效平衡的概念，了解等效平衡的常见类型。掌握分析平衡问题的几种方法。学习重点：理解等效平衡的概念，掌握分析平衡问题的几种方法。学习难点：掌握分析平衡问题的几种方法。课前准备案【自主学习】等效平衡原理：在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。如，常温常压下，可逆反应：2SO2+O22SO2①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡。【我的疑问】对预习内容，你有什么疑问？课内探究案等效平衡规律：根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：I.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。【例1】在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为wmol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为wmol/L的是A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD解析：根据题意:2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(反应1)==2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(反应2)2mol1mol00003mol1mol2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(反应3)==2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(反应4)1mol0.5mol00001.5mol0.5mol所以，以3molC+1molD或以1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD作为起始物质均可形成与反应（1）等效的平衡。答案：BD解题规律：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)。【迁移应用】在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）A.2、1、2B.0、0、1C.1、0.5、1D.1、0.5、2II.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。【例2】恒温恒容下，可逆反应2HIH2+I2（气）达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：起始状态物质的量n/mol平衡时HI的物质的量n/molH2I2HI120a①240②10.5a③mg(g≥2m)解析：①∵题干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a==2:4:2a∴n(HI)平衡=2a②根据反应：2HIH2+I2（气），起始状态1molHI==0.5molH2+0.5molI2根据题干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a则n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=0.5:1:0.5a则H2和I2原有物质的量应为0和1-0.5=0.5mol③设起始HI为xmol∵xmolHI==0.5xmolH2+0.5xmolI2∴n(H2)起始=(m+0.5x)moln(I2)起始=(g+0.5x)mol又∵n(H2)起始:n(I2)起始=(m+0.5x):(g+0.5x)=1:2∴x=2(g-2m)设n(HI)平衡为ymol，则n(I2)起始:n(HI)平衡=2:a=(g+0.5x):y∴y=(g-m)a解题规律：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。【迁移应用】在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/LII.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述正确的是A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一III.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。反之，等效平衡时，物质的量之比与原建立平衡时相同。【例3】Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）（１）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时Ａ的物质的量为__________mol。（２）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为________mol；（３）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=___mol，y=___mol。平衡时，B的物质的量___（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________________________。（４）若在（３）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____________。II．若维持温度不变，在一个与（Ｉ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（５）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（１）小题中的a进行比较_________（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是__________________________________________。解析：（1）利用关于化学平衡计算的三步骤解题法可以算出答案（1—a）mol；（2）适用上面等效平衡规律c，由于开始加入的物质的量之比相等都为3，两平衡等效且平衡时各物质的量均为原来的3倍，所以生成C的物质的量为3a；（3）平衡时C的物质的量为3a与第（2）题平衡时C的物质的量相等，属于绝对量相等的等效平衡，相当于开始加入了3molX和3molY，可计算出X=2mol，Y=（3—3a）mol。若平衡时C的物质的量为3a大于C的起始物质的量1mol，则反应正向进行，平衡时B的物质的量n（B）2mol；同理可知：3a=1,n（B）=2mol；3a1,n（B）2mol，所以选丁；（4）由于生成物只有C一种，因此在恒温、恒压下无论加入多少C，平衡时各物质的物质的量分数都不变，所以再次到达平衡后，C的物质的量分数是a/（2—a）；（5）当改变条件，使成为恒温恒容时，由于该反应是一分子数目减少的反应，随着反应的进行，容器内的压强在减少，（5）相对于（1）而言，可以等效看成（1）达到平衡后，再将容器体积扩大，则平衡向左移动，