第二章化学反应与能量模拟卷B

第二章化学反应与能量模拟卷B一选择题1．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量2．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是（）A．2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3B．C+CO2=====加热2COC．CaCO3=====高温CaO+CO2↑D．C+H2O=====高温CO+H23．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42-移向铜极[来源:Zxxk.Com]A．①④B．③④C．②③D．①③4．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是温度B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率5．100mL浓度为2mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·Ｌ－１的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液6．室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol/L，B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③2s时物质A的转化率为30％④X=2反应物生成物能量反应过程其中正确的是（）A．①③④B．①④C．②③D．③④7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1Q2B．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．生成物总能量均高于反应物总能量8．某原电池的总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnZn碳棒Cu负极碳棒FeZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl29．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是（）A．该反应的化学方程式是2X3Y+ZB．在t1min时，该反应达到了平衡状态C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX10．探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO3[来源:Zxxk.Com]20.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是（）A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃11．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动12．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）13．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（）A．100cab×100%B．100cabc×100%C．100cabac×100%D．1000.5acabc%14．已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的热。②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的热。下列说法中正确的是A．由白磷变红磷是吸热反应B．等质量时，白磷比红磷具有的能量高C．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多15.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时的说法正确的是A．电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子16．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L二填空题18．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3[来源:Z§xx§k.Com]Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题:（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)2(填“相同”或“不相同”)。（2）实验3中负极反应式：2；总反应的离子方程式（3）实验4中铝作极，电极反应式：。（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。19．（1）从断键和成键的角度分析研究反应：2H2+O2=H2O中能量的变化，已知某些化学键的键能如下表：则生成1mol水可以放出热量kJ。（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生2反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向2极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是mol。（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为。化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463