第八章第四节

高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力一、选择题1．(2010·山东聊城模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．(2010·北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－14．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－4)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)c(SO2－4)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)减小5．(2010·汕头模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuSCu(OH)2CuCO3B．CuSCu(OH)2CuCO3C．Cu(OH)2CuCO3CuSD．Cu(OH)2CuCO3CuS6．(2010·广东惠州调研)下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大7．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点8．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是()A．混合溶液中c(K＋)c(NO－3)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－)B．混合溶液中c(K＋)c(NO－3)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－)C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中cCl－cI－约为1.02×10－310．(2010·山东淄博模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出二、非选择题11．(2010·宁德模拟)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg5＝0.7)12．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)__________________________。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a．5mL水；b．40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液；c．20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d．40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。A．bacdB．badcC．adcbD．abdc②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为_______mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为_____mol/L。③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。13．(2010·大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力A．1B．4左右C．6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．NaOHB．FeSC．Na2S14．(2010·福建高考)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是________________________________________________________________________。(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________。(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液(5)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。高考新课标大一轮总复习·（配人教版·化学）课堂新坐标让您感受品质的魅力答案及解析1.【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。【答案】B2.【解析】由PbS转化生成CuS，说明CuS更难溶，CuS中的S为－2价，仍具有还原性，CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。【答案】D3.【解析】加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。【答案】C4.【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO2－4)的乘积，故饱和溶液中c(SO2－4)＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO2－4)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，故B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，应为c(SO2－4)c(Ba2＋)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡也向左移动，c(SO2－4)减小。【答案】D5.【解析】根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS。【答案】A6.【解析】由溶度积常数可知，Ag2SO4的溶解度最大，A项正确；由于Ag2S的