第2章第1节第1课时创新演练大冲关课下30分钟演练

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰解析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，苛性钾是KOH，属于碱。答案：B2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()解析：根据物质摆放位置可推知：A应是酸，B是酸或指示剂，C是指示剂或盐，D是碱或其他类别。答案：C3．[双选题]分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸B．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物C．根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸D．含有H元素的物质不一定是酸解析：CH3COOH分子中含4个H原子，但它是一元酸，A错。氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，B错。NaHCO3、NaHSO3等物质含氢元素，但它不是酸，属于盐。答案：CD4．[双选题]下列变化不能通过一步实现的是()A．Na―→Na2O2B．MgO―→Mg(OH)2C．K2CO3―→KOHD．CaCO3―→Ca(OH)2解析：2Na＋O2=====点燃Na2O2，MgO――→HClMgCl2――→NaOHMg(OH)2↓，K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH，CaCO3――→高温CaO――→水Ca(OH)2。答案：BD5．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如CuO不与水反应，酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如SiO2也不与水反应。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(9分)下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。A．CaO，Na2O，CO2，CuOB．Si，C，P，CuC．O2，Fe，Cu，ZnD．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A．____________；B.____________；C．______________；D.____________。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。解析：(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，生成物为盐，反应中，元素Cu、O化合价发生变化。答案：(1)CO2CuO2H2O(2)盐(或碱式盐)有7．(12分)现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：(1)无氧酸与钠盐：____________________________________________；(2)碱与无氧酸：____________________________________________；(3)两种盐溶液：___________________________________________________________；(4)酸性氧化物与可溶性碱：_________________________________________________；(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________________________________。解析：根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。答案：(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O(3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O8．(9分)通过实验探究的方法对未知事物进行探索是学习化学的一种重要方式。二氧化碳属于酸性氧化物，能够与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应。为了探究二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了下列实验方案：①A同学将CO2通入紫色石蕊溶液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。②B同学用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图乙进行实验，观察小花颜色的变化。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：(1)________同学的方案合理，理由是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)B同学观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________。(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。解析：A同学只采用图甲的方式来观察现象，显然不能说明使石蕊溶液由紫变红的是哪一种物质；B同学运用对比实验的形式，形象地展示了盐酸、水、CO2及CO2的水溶液分别与石蕊溶液接触时的不同现象，并加以对比。答案：(1)BB同学通过比实验的方式显示出酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，而水和CO2均不能使其变红，CO2的水溶液能使其变红，证明水和CO2均不显酸性，CO2与水反应后生成具有酸性的物质(2)纸花变红纸花不变红纸花不变红纸花变红(3)CO2＋H2OH2CO3